2017中考化学知识点总结

　　(一)固体的颜色

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾 还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS(硫化亚铁)铁粉，C(木炭、碳黑，活性炭)

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　(二)液体的颜色

　　1、无色液体：水，双氧水 ，硫酸(浓度很高的有极强干燥性 最高浓度在98%左右)，盐酸(浓度很高的有极强挥发性 最高浓度35%左右)，硝酸(是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸)

　　2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 , 含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 4、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)

　　5、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　6、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　7、紫色溶液：石蕊溶液 另外扩充一点 浅粉色的溶液是硫酸锰 氯化锰 溶液.

　　注：液态固态O2(淡蓝色)

　　(三)气体的颜色

　　1、红棕色气体：NO2

　　2、黄绿色气体：Cl2

　　3、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL气体等大多数气体有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、有臭鸡蛋气味：H2S

　　(四)初中化学溶液的酸碱性

　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

　　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

　　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

　　(五)常见一些变化的判断

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

　　②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③红褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

　　(六)初中化学敞口置于空气中质量改变的

　　(一)质量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。

　　(二)质量减少的

　　1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体

　　(七)初中化学物质的检验

　　(一)气体的检验

　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

　　(二)离子的检验

　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　(三)相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。

　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4?

　　向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3。

　　18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

　　19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

　　(八)酸和对应的酸性氧化物的联系

　　1、 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 +2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　2、 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

　　CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　(九)碱和对应的碱性氧化物的联系

　　1、 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　　2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

　　(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

　　3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3+ 3H2O

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1.2017高考化学知识点总结

2.2017年中考化学方程式知识点归纳

3.2017年中考化学必考知识点提纲

4.2017高考化学知识点集锦

5.2017中考化学备考方案