2017年中考化学方程式知识点归纳

　　考点一：如何正确的书写化学方程式

　　一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“==”。

　　二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。

　　三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。

　　◆配平方法1:最小公倍数法.

　　◆配平的起点：有H先找H，无H就找O，H、O都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配。

　　◆配平方法2:待定计量数法。Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

　　三、判断化学方程式正误的标准：

　　1、看化学式是否正确;

　　2、看是否配平;

　　3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。

　　考点二：利用化学方程式的简单计算

　　一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。(注意：相对分子质量必须乘化学计量数)

　　二、计算的步骤：

　　1、设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。

　　2、写出化学方程式。 注意：只能是该题所涉及的化学方程式。

　　3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

　　注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。

　　②已知量必须带单位未知量不能带单位;

　　③相对分子质量写在上，质量写在下。

　　4、列比例式，求解。

　　注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。

　　②列式和求解过程中已知量都要带单位;

　　③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。

　　5、简明地写出答。

　　三、注意：

　　1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。

　　2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。

　　考点三：质量守恒定律

　　一、质量守恒定律

　　1、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　注意：(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

　　(2)没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。

　　2、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。

　　3、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行;没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行;

　　4、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。

　　化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。

　　化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。

　　◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有C、H、O三种元素。

　　二、化学方程式

　　1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

　　2、化学方程式的意义：

　　■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。

　　■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。

　　■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。

　　3、化学方程式的读法：以C+ O2==CO2为例 。

　　■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

　　■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

　　■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。

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