初中常见化学方程式汇编

　　初中常见化学方程式(一)化合反应

　　1.定义：多变一(2)基本形式：A+B=AB

　　2C+O2===2CO　2CO+O2===2CO2　CO2+C===2CO　　CO2+H2O==H2CO3

　　2.镁在空气中燃烧：

　　2Mg + O2 点燃 2MgO

　　现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

　　3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

　　4.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

　　5.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3

　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

　　6.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

　　现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

　　7.红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

　　现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

　　8.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2现象：

　　A.在纯的氧气中

　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　B.在空气中燃烧

　　(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

　　9.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

　　现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

　　10.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

　　11.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)

　　初中常见化学方程式(二)分解反应

　　1.定义：一变多

　　基本形式：AB=A+B　　 2HgO===2Hg+O2

　　2.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1

　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

　　3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

　　4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑

　　5.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　6.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

　　7.加热氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑

　　8.锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

　　9.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　现象：石蕊试液由红色变成紫色。

　　10.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O△ CuSO4 + 5H2O

　　初中常见化学方程式(三)置换反应

　　1.定义：一换一

　　基本形式：A+BC=AC+B

　　酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　2.金属单质 + 酸—— 盐 + 氢气 (置换反应)

　　(1)锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　(2)镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　(3)铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　(4)锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　(5)镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　(6)铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　(1)-(6)的现象：有气泡产生。

　　(7)铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　(8)铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　(7)-(8)的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)

　　3.金属单质 + 盐(溶液)——另一种金属 + 另一种盐

　　(1)铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

　　(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

　　(2)锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

　　(3)铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

　　4.金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　(1)焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　(2)木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　(3)氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

　　(4)镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO

　　(5)氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O

　　(6)水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO

　　初中常见化学方程式(四)复分解反应

　　1.定义：相互交换(正价与正价交换)

　　基本形式：AB+CD=AD+CB

　　实例

　　(1)酸与碱反应：

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　(2)酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　(3)碱(可溶)与盐(可溶)反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　(4)盐(可溶)与盐(可溶)反应：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　复分解反应的条件：满足下列任意一个条件(1)有水生成　　(2)有气体生成　(3)有沉淀生成

　　2.碱性氧化物+酸→盐+H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　3.碱+酸→盐+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　4.酸+盐→新盐+新酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　5.盐1+盐2→新盐1+新盐2

　　KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　6.盐+碱→新盐+新碱

　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

　　初中常见化学方程式(五)其他反应

　　1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

　　2.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：

　　CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

　　注意： 酸性氧化物+水→酸

　　如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

　　3.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)

　　注意： 碱性氧化物+水→碱

　　氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH

　　氧化钾溶于水：K2O + H2O=2KOH

　　氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2

　　4.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　5.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

　　6.二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。

　　(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水)

　　7.氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O

　　8.氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O

　　9.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　10.氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　11.氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　注意：6-11都是：酸性氧化物 +碱 ——盐 + 水

　　12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

　　现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　14.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　15.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

　　16.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

　　17.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

　　18.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

　　19.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O

　　初中常见化学方程式汇编二

　　2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

　　2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

　　2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体

　　4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体

　　3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

　　C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料

　　4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

　　CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

　　2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

　　2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

　　2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

　　Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

　　NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

　　MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

　　2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

　　H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

　　2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧

　　C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属

　　Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属

　　C+CO2 2CO

　　CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

　　H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

　　CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

　　Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

　　CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理

　　Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理

　　WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理

　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

　　C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

　　Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

　　Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

　　Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

　　Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解

　　MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解

　　Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理

　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

　　Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解

　　MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解

　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

　　Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解

　　2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

　　2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

　　BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

　　Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

　　Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解

　　Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

　　Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

　　3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

　　FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

　　AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

　　CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

　　CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

　　Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

　　Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末

　　CuSO4+H2O== CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑

　　NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

　　NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体