高考化学基础的知识点

高考化学基础的知识点

1、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

2、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

3、胶体的聚沉方法：

(1)加入电解质;

(2)加入电性相反的胶体;

(3)加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)

AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

4、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

5、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

6、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

7、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

8、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

9、气体溶解度：在一定的压强和温度下，体积水里达到饱和状态时气体的体积。

10、短周期中离子半径的元素：P。

高考化学基础知识点总结

一、掌握必要知识点

落实每一个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。

高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点：

1、阿伏加德罗常数;

2、氧化还原反应;

3、离子反应、离子方程式;

4、溶液、离子浓度及其转化;

5、“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式

6、化学键、晶体类型及性质、特点;

7、代表物质的重要性质——元素及其化合物;

8、化学反应速率、化学平衡——要求巧解;

9、阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认;

10、盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较);

11、离子共存;

12、溶液的pH及其计算;

13、电化学：原电池、电解池;

14、有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;

15、有机物燃烧规律;

16、十大反应类型——有机合成;

17、有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;

18、实验仪器的洗涤;

19、实验装置(仪器组装)、基本操作;

20、药品的存放;

21、原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;

22、化学计算——注意单位和解题规范;

23、混合物的计算;

24、化学史、环境保护、能源、化工;

25、信息、新情景题的模仿思想。

二、培养实验能力

重做课本中的演示实验和学生实验部分;实验复习组成“三套专题”：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别;②常见气体的实验制备;③实验设计与综合实验，包括实验评价;要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。

三、学会处理信息题先看问题再读题

信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：

1、汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识;

2、给出某些实验现象、数据、图表等;

3、叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景;

4、结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。

对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。

对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。

复习建议：

1、根据课本挖掘知识，总结规律。

2、适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。

3、注意媒体，如：中国科技的“十大”成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。

同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：

1、先看问题后看正文;

2、针对问题，全力寻找突破口;

3、由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯形的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克;

4、复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。

四、总对策

1、注重主干知识，进行网络化归纳复习;

2、适当降低难度，要多从学生的角度考虑;

3、控制讲，加强练;

4、将主干知识组成专题;

5、不同层次的学生要用不同方法指导高考备考，夯实基础面向大多数同学。建议：优生采用引导的方法，教学复习中面向中等学生，对困难学生加强个别辅导和指导;

6、研究春季高考试题，进行有目的的模拟训练，培养学生的应试能力和应试技巧。

高考化学知识点归纳

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_性氧化物或_性氢氧化物

4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

高考化学知识点梳理

一、电解饱和食盐水

(1)阳极连结电源的阴极连结电源的

(2)阳极产物是阴极产物是

(3)阳极产物鉴别方法是

阴极产物鉴别方法是

(4)实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则极附近先。

(5)阳极一般用制作;阴极一般用制作。

(6)电解反应方程式：

(7)电子从电源的极流向电解池的极;又从电解池的极流向电源的极。

二、物质的量

1、定义：物质中所含一定数目“微粒集体”的多少物理量

微粒集体：0.012Kg12C中所含碳原子的数目(约为6.02x1023)

2、单位及符号：用“n”表示物质的量，单位：摩尔，用“mol”表示

3、用物质的量表示物质时，必须用化学符号表示1molO

4、阿伏伽德罗常数

1mol任何粒子所含的粒子数，约6.02x1023

符号：NA单位：mol-1

“粒子集体”的微粒数=12g12C所含的碳原子数目=1mol的微粒数=阿伏伽德罗常值≈6.02x1023个n=N∕NA

三、摩尔质量

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，当物质用摩尔为单位时，可定义为：1mol物质所具有的质量。

2、表示符号：M表示摩尔质量单位：g∕mol

3、摩尔质量的数值;与相对分子质量(或相对原子质量)的数值相同，但意义不同。

4、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系

N∕NA=n=m∕M

高考化学知识点

1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点的非金属元素是O

6、其单质是最轻的金属元素是Li

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

8、熔点最小的金属是Hg

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

10、导电性的金属是Ag

11、相对原子质量最小的原子是H

12、人体中含量最多的元素是O

13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

14、组成化合物种类最多的元素是C

15、天然存在最硬的物质是金刚石

16、金属活动顺序表中活动性的金属是K

17、地壳中含量最多的金属元素是Al

18、地壳中含量最多的非金属元素是O

19、空气中含量最多的物质是氮气

20、最简单的有机物是甲烷

21、相同条件下密度最小的气体是氢气

22、相对分子质量最小的氧化物是水