北京卷2022高考化学真题
2022年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
化学
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10．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（ ）
a中反应 b中检测试剂及现象
A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝
B 与浓生成 品红溶液褪色
C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红
D 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
11．高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．F中含有2个酰胺基 B．高分子Y水解可得到E和G
C．高分子X中存在氢键 D．高分子Y的合成过程中进行了官能团保护
12．某的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，
如图所示。
己知：
下列说法不正确的是（ ）
A．气体温度升高后，不利于的固定
B．被固定后，平衡正移，有利于的去除
C．制备的原理为：
D．每制备，转移电子数约为
13．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象
① 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有。
② 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B．①中检测到，推测可能发生反应：
C．随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移
D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密
14．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①为；反应②为
B．，比多，且生成速率不变，可能有副反应
C．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率
D．之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生
15．失水后可转为，与可联合制备铁粉精和。
Ⅰ．结构如图所示。
（1）价层电子排布式为______________。
（2）比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_______________。
（3）与和的作用分别为______________。
Ⅱ．晶胞为立方体，边长为，如图所示。
（4）①与紧邻的阴离子个数为____________。
②晶胞的密度为____________ 。
（5）以为燃料，配合可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________________。
16．煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（、硫化物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。
（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是_______________。
（2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为________________。
（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①在电解池中发生反应的离子方程式为_________________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______________。
（4）煤样为，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为______________。
已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
（5）条件控制和误差分析。
测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为________________。
②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为______________。（填“偏大”或“偏小”）
17．碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。
已知：
（1）A可发生银镜反应，其官能团为________________。
（2）B无支链，B的名称为__________。B的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结构简式为_______________。
（3）E是芳香族化合物，的方程式为_______________。
（4）G中有乙基，则G的结构简式为_____________。
（5）碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原子上，碘番酸的相对分了质量为571，J的相对分了质量为193。则碘番酸的结构简式为____________________。
（6）通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。
第一步 取样品，加入过量粉，溶液后加热，将I元素全部转为，冷却，洗涤。
第二步 调节溶液，用溶液滴定至终点，用去。已知口服造影液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为_______________。
18．铵浸法由白云石[主要成分为，含，杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下：
已知：
物质
（1）煅烧白云石的化学方程式为_______________。
（2）根据下表数据分析
浸出率/ 浸出率/ 理论值/ 实测值/
98．4 1．1 99．7 -
98．8 1．5 99．2 99．5
98．9 1．8 98．8 99．5
99．1 6．0 95．6 97．6
已知：ⅰ．对浸出率给出定义
ⅱ．对给出定义
①“沉钙”反应的化学方程式为______________。
②浸出率远高于浸出率的原因为______________。
③不宜选用的“”数值为______________。
④实测值大于理论值的原因为______________。
⑤蒸馏时，随馏出液体积增大，浸出率可由增加至，结合化学反应原理解释浸出率提高的原因为______________。
（3）滤渣C为_______________。
（4）可循环利用的物质为_______________。
19．（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：ⅰ．在一定条件下被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。
ⅱ．浓碱条件下，可被还原为。
ⅲ．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）
序号 物质a C中实验现象
通入前 通入后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
（1）B中试剂是_____________。
（2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为______________。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是__________。
（4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______________，溶液绿色缓慢加深，原因是被__________（填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量
③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因______________。
2022年普通高等学校招生全国统一考试化学参考答案
暂无第1-9题答案
10. A 11. B 12. D 13. C 14. C
15.（1）3d6 （2）SO的键角大于H2O，SO中S原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，H2O分子中O原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形
（3）配位键、氢键 （4） ①. 6 ②. ×1021
（5）由图可知，FeS2与O2生成FexOy的反应为放热反应，FeSO4·H2O分解生成FexOy的反应为吸热反应，放热反应放出的热量有利于吸热反应的进行，有利于反应生成的SO3与H2O反应生成H2SO4
16.（1）与空气的接触面积增大，反应更加充分
（2）2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑
（3） ①. SO2+I+H2O=3I—+SO+4H+ ②. 3I——2e—=I
（4）
（5） ①. I2+I—=I ②. 偏低
17.（1）醛基 （2） ①. 丁酸 ②.
（3）+HNO3+H2O
（4） （5） （6）
18.（1）CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2↑
（2） ①. CaCl2+NH3·H2O+CO2=CaCO3↓+NH4Cl+H2O ②. Ca(OH)2的溶度积大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能与NH4Cl反应，而Mg(OH)2不能 ③. 2.4：1 ④. 反应加入的CaO也转化为CaCO3 ⑤. Mg(OH)2+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+2H2O，蒸馏时，NH3逸出促进NH水解，溶液中H+浓度增大，有利于Mg(OH)2完全转化为MgSO4
（3）SiO2、Fe2O3
19.（1）饱和NaCl溶液
（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O
（3）Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
（4）①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. 4+4OH-=4+O2↑+2H2O ③. Cl2 ④. 3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O ⑤. 过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的被还原为的速率减小，因而不能实验III未得到绿色溶。
化学定义
化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应)。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子(团)的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的。
因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
化学物质定义
化学物质是指任何有特定分子标识的有机物质或无机物质，包括：
(1)整体或部分地由化学反应的结果产生的物质或者天然存在物质的任何化合物;
(2)任何元素或非化合的原子团。化学物质包括元素、化合物(含其中添加剂，杂质)，副产物，反应中间体和聚合物。但不包括混合物、制品(剂)，物品。
化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样形式，涉及到许许多多物质。因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。
化学高考必背知识点
一、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;
7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)
18、形成化合物种类最多的元素碳
19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al
20、大气中含量最多的元素N
21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C
22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O
23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne
24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg
25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F
27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al
29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C
30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P
31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al
32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O
33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S
34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
二、含量与物理性质
1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、10电子微粒组
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-
五、18粒子微电组
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、阳离子K+、Ca2+、PH4+
4、阴离子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4
六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有
1、Na+、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2、CO、C2H2
七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32
八、特征形象
1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)
2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)
有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
4.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色
