化学必修一方程式总结

由于化学要记不同的实验，很多人觉得比较困难，化学是以实验为基础探索物质变化规律的一门自然科学，其思维方式和记忆方法以理解为主，与文科以机械记忆为主存在很大差别。下面是小编为大家整理的化学必修一方程式总结，希望对您有所帮助!

化学必修一方程式整理

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na + O2=(△)Na2O2

2.钠与水反应：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O=2Na++2OH-+ H2↑

3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑

4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑

6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH-+CO2= CO32-+H2O

NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH-+CO2= HCO3-

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+ H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O3

2.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O3

3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH-=2 AlO2-+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O

8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O

9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _

10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O

12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

13.电解氧化铝： 2Al2O3 =(电解) 4Al+3O2↑

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4

铁与硫反应：Fe + S =(△) FeS

2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_

4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O

5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

6.CO还原氧化铁：Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO2

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-

13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3

四、硅及其化合物

1.硅与氧气加热：Si+O2=(△)SiO2 硅与氟气：Si+2F2=SiF4

2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2

3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=(高温)CaSiO3

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O

7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO↑

8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NaCl离子方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3↓

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3

10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑

11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑

12.加热硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O

五、氯及其化合物

1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=(△) Mn2++Cl2↑+2H2O

2.钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl

铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3

铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2

氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl

3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO

4.次氯酸光照分解： 2HClO=(△)2HCl + O2↑

5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O

8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO

9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO

10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-

溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2+2KBr 离子方程式：Br2 +2I- = I2+2Br-

11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Cl- = AgCl↓

溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Br- = AgBr↓_

碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++I-=AgI↓

六、硫及其化合物

1.硫在空气中燃烧：S+O2=(点燃)SO2

硫与氢气加热：S+H2=(△)H2S

2.二氧化硫与水：SO2+H2O?H2SO3

二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO=CaSO3

少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O离子方程式：2OH-+SO2= SO32-+H2O

过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式：OH-+SO2= HSO3-

3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2

4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O

5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 ? (催化剂、△) 2SO3

6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O

7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4

8.三氧化硫和水反应：SO3+H2O=H2SO4

9.三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO= CaSO4

10.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O

11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓)=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑

12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓)=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应：N2 + O2=(放电)2NO

2.工业合成氨：N2 + 3H2 ? (催化剂、高温高压) 2NH3

3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2= 2NO2

4.NO2溶于水：3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO

5.氨气溶于水： NH3 + H2O?NH3·H2O氨水显弱碱性(电离方程式)：NH3·H2O?NH4+ + OH-

6.浓氨水受热分解： NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O

7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl

8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 =(催化剂、△) 4NO + 6H2O

9.氯化铵受热分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl

10.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑

11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O

12.实验室制氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

离子方程式：4H++2NO3-+Cu =(△) Cu2++2NO2↑+2H2O

14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

离子方程式：8H++2NO3-+3Cu =(△) 3Cu2++2NO↑+4H2O

15.硝酸见光分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)

16.NH4+的检验离子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O

17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3

18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3

如何有效记方程式

1.文字表达式

在开学初，学生刚刚接触到化学，当学到第一个化学反应时还不知如何对一个化学反应进行描述，这时便把文字表达式渗透进来，使学生学会用文字表达式描述化学反应，并且在今后的教学中每学到一个化学反应都练习用文字表达式描述，课上进行描述和默写竞赛，加强巩固，即使在学习了化学方程式之后也仍然坚持先写文字表达式再写化学方程式。这样做既对书写化学方程式的第一步奠定了基础，也使学生牢固地掌握了化学反应。

2.元素符号

元素符号是书写化学方程式最基本的环节，对元素符号的记忆也采用分散记忆的方法，将需记住的元素符号分批分期地布置给学生，并经常提问检查。

3.化学式

化学式的书写是化学方程式书写的第一步，也是最关键的一步，只有反应物和生成物的化学式书写正确，才能保证书写出正确的化学方程式。对于化学式的书写采用两种方式，一种是常用的物质化学式采用熟记，用多了自然记住，如：H2O、CO2、O2等;另一种是不常用的物质化学式掌握书写规律的方法，就是应用化合价书写，这一环节的教学非常关键，因为常见的酸、碱、盐的化学式都适合用这种方法。我们在这一块的教学中必须要放慢进度，细心讲解，加强练习和小考，及时辅导。争取每一个学生都能理解掌握。

4.化学方程式

在前面基础牢固的前提下，进入化学方程式的教学，主要就是解决配平和注明条件的问题了。在配平上主要掌握最小公倍数配平法，以教材中常用的反应为例进行练习巩固，学生易于接受，不宜涉入过难，以免学生失去信心。

化学方程式超强记忆法

必杀技1：记主要生成物

实例：① 3Fe(OH)2+10HNO3 == 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

② Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O

③ 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑

④ 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑

过目不忘原理：减少记忆量

化学反应方程式是由反应物、生成物和计量数三部分构成的，反应物由信 息提供，计量数通过观察法和得失电子守恒配平。因此任何化学反应方程 式只需记住主要生成物即可。

适应范围：少数需要死记硬背的化学方程式，

如：① 同类反应中的典型反应

② 同类反应中的特例反应

③ 第一次见到的新反应(通常也是同类反应中的典型反应)。

必杀技2：同类反应记通式，同类物质记典型

实例1：中和反应HCl+NaOH == NaCl+H2O ↓

反应实质H++OH? == H2O ↓

反应通式酸 + 盐 == 盐 + H2O ↓

类比拓展所有中和反应的化学方程式

实例2：过氧化物H2O2(代表物)、Na2O2、BaO2、CH3COOOH等

结构特点都含有-1价的氧元素(不稳定价态)

反应特点 ① 发生歧化反应，-1价的氧 →-2价的氧和O2

② 遇还原剂，-1价的氧 →-2价的氧

③ 遇强氧化剂，-1价的氧 → 0价的氧(O2)

过目不忘原理：分类记忆，以一当十

同类反应的原理相似，常可用一个通式表示，记住一个通式就记住了一类 反应的化学方程式;同类物质的性质相似，记住典型物质的性质，也就记 住了一类物质的性质。这样就做到了以一当十，甚至以一当百

适应范围：所有反应

必杀技3：违规反应不违理——理解万岁

实例：① 中和反应的通式是 酸 + 碱 == 盐 + 水

但3Fe(OH)2+10HNO3 == 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

解释：除发生中和反应外，还发生了氧化还原反应。

② 含氧酸分解一般通式为 含氧酸 == 酸性氧化物 + 水

但 4HNO3 == 4NO2↑+O2↑+2H2O

解释：4HNO3 == 2N2O5+2H2O，生成的N2O5不稳定，会继续分解：

2N2O5 == 4NO2+O2，总反应是上述两个反应的综合。

③ 大多数硝酸盐分解的通式：硝酸盐 == 金属氧化物+NO2+O2

但 2AgNO3 == 2Ag+2NO2+O2

解释：因Ag2O不稳定，继续分解成Ag和O2

④ 酸性氧化物不与酸反应，但 SiO2+4HF == SiF4↑+H2O

解释：SiO2不与一般酸(即H+)反应，但SiO2中Si的易与HF中的F 结合成SiF4，反应的实质是Si与F结合成SiF4。

类似反应还 有：Si+4HF == SiF4↑+2H2↑

Na2SiO3+6HF == 2NaF+SiF4↑+3H2O

⑤ 置换反应一般是活泼金属置换出较不活泼金属，但工业上用钠与氯

化钾反应制取金属钠：Na(熔融)+KCl △ ==NaCl+K↑

解释：绝大多数化学反应是可逆的，控制温度使钠熔融，使钾变成

蒸气挥发，就抑制了K与NaCl的反应(K与NaCl不接触)， 促使Na与KCl反应。该原理在化工生产和实验中被广泛应 用：如制取金属钠除电解法外，还可用镁(或铁)与熔融的NaCl 反应来制取;实验室制取乙酸乙酯时及时将乙酸乙酯蒸出， 促进酯化反应的进行，而抑制逆反应的发生

过目不忘原理：违规反应是指不符合反应通式的反应，这类反应比较特殊，必须强化记忆。任何一个化学反应都有其合理性，掌握违规 反应的反应原理对记忆违规反应可起到事半功倍的效果

违规反应的特点：

① 特殊物质(最活泼物质、最不活泼物质、不稳定物质等)的反应常违规

② 违规反应往往是两个或多个反应的叠加;有些是特殊物质的特性

③ 从违规反应中可以发现更多的反应原理，利用发现的原理可以更好地

掌握化学反应，解决学习和研究中遇到的问题。

高三化学基础差怎么补救

1、对基础不好的高三学生来讲，首先要明晰，不管是啥化学反应，全要从元素周期表的视角来思考。化学的反应原理、物态的化合价都是基本上合乎元素周期表的遍布规律的。因此高三学生可以专业准备一个学化学的笔记本，把一些非规律的记下来，包含所有的反应的特别色彩、沉淀、变价等值的留意的元素或者反应。

2、很多学生都知道课本重要，要注重基础，但大多数学生都存在眼高手低的毛病,没有能对知识真正理解透彻，以致基础不扎实。课本是专家、学者们创造性的研究成果，里面蕴含着众多科学思想的精华。高三化学在阅读时，需细细研读，用心揣摩，多问几个为什么，而不是走马观花，一带而过。

3、高三化学课堂时一定要跟住老师所讲的化学知识思路走，活跃自己的思维，充分利用课堂时间来提高化学学习的效率。，这样也能够为自己的在课后节省一些学习化学的时间，而且课堂时间对于学习化学上来说也更能够帮助你练成一个更好地解题思路，开拓你的解题思维。

高三化学复习的技巧

1、高三化学复习前最好先把知识回忆一下，或根据听课时记的知识要点，回忆一下当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。然后再复习课文。这个时候，你可以根据回忆的程度，有记忆困难或不明确的地方多做复习，已经理解了而且没有问题的可以少复习，这样既可以节省时间，而且可以集中力量复习困难教材，掌握重点。

2、善于反思，扫清学习中的障碍。最高效的学习方法就是学习过程中不出现任何问题，不浪费学习时间和精力。所以在学习高三化学的时候，一定要经常反思，看看自己在学习过程中存在什么问题，并且及时改正，扫清一切障碍，提高学习效率。