高考化学必考知识点总结

高考化学必考知识点总结【篇1】

一、原电池

1.原电池原理：使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

2.原电池池形成条件

①电极：两种不同的导体相连;

②电解质溶液：能与电极反应。

二、电解池

1.电解池原理：使电流通过电解质溶液而在、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

2.电解池形成条件

①电源;

②电极(惰或非惰);

③电解质(水溶液或熔化态)。

3.电解过程中的能量转化：电能转化为化学能

阳极：惰电极极：不一定是惰电极

发生电解反应的条件：

①连接直流电源

②阳电极极：与电源负极相连为极

阳极：与电源正极相连为阳极

③两极处于电解质溶液或熔融电解质中

④两电极形成闭合回路

(氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用

金属铝及其重要化合物

1、金属铝的单质：

铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界以化合态形式存在，银白金属，密度较小。

(2)化学质：

a.与氧气反应：4al+3o22al2o3

(铝片耐腐蚀，原因是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜)

+3+b.与盐反应2al+6hcl=2alcl3+3h2↑，2al+6h=2al+3h2↑;

c.遇浓硫、浓发生金属钝化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。

d.与碱溶液反应2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，

--2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑

e.铝热反应

(3)制法与用途：作电导线，制铝合金。

2、al2o3和al(oh)3

氧化铝(al2o3)：两氧化物，熔点高(耐火材料)，难溶于水，

两氧化物：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

+3+al2o3+6h=2al+3h2o

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

--al2o3+2oh==2alo2+h2o

al(oh)3受热分解：2al(oh)3al2o3+3h2o

al(oh)3的两：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

+3+al(oh)3+3h=al+3h2o

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

--al(oh)3+oh=alo2+2h2o

1、铝片与盐反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;

2、na与h2o(放有酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰反应：na黄、k紫(透过蓝的钴玻璃)、cu绿、ca砖红、na+(黄)、k+(紫)。

4、cu丝在cl2中燃烧产生棕的;

5、h2在cl2中燃烧是苍白的火焰;

6、na在cl2中燃烧产生大量的白;

7、p在cl2中燃烧产生大量的白雾;

8、so2通入品红溶液先褪，加热后恢复原;

9、nh3与hcl相遇产生大量的白;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白粉末(mgo)，产生黑;

12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕的;

13、hf腐蚀玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o

14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白变为灰绿最后变为红褐;

15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;

16、向盛有苯溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫;苯遇空气呈粉红。

高考化学必考知识点总结【篇2】

在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，用科学、严谨、简练、准确的化学用语进行表达。落笔之前，应看清要求：①填“化学方程式”还是“离子方程式”;

②填“名称”“元素符号”还是“代号”“序号”等;

③填“大于”还是“>”，“增大”还是“变大”等;

④填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“实验式”还是“电子式”等;

⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“→”“=”“→”“↑”“↓”等;

⑥书写热化学方程式时要注意：(1)物质状态，(2)“+”“-”，(3)“kJ/mol”，(4)系数与热量值的对应;

⑦所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位;

⑧一些容易写错的化学名词或术语中的字：“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐”等。

此外，解题中还须注意的一些问题有：①要忽略体积变化(加倍、减半、稀释等)对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响;

②所填空白区域的大小与应填入内容之间的关系;

③注意角标的处理(如pH计算时的H2SO4、配平时K2Cr2O7等中的“2”);

④题目中所给或所求数据是物质的量(n)还是物质的量浓度(c)等;

⑤有机物的结构简式的书写(原子的连接和H原子数);

⑥有效数字问题。

高考化学必考知识点总结【篇3】

一、物质结构理论

1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

5.晶体结构理论

⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

⑶晶体类型的判断及晶胞计算。

二 、化学反应速率和化学平衡理论

化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动

主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

三、电解质理论

电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：

1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。

2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。

四、电化学理论

电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;

新型化学电源的工作原理。特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。

同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化;电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。