八省联考化学试题及答案

2023届八省联考化学试题及答案

八省联考考什么

八省联考全部采用“3+1+2”的新高考模式。选考的对象为参加普通高校招生的高三学生和社会人员。报名参加相应科目学考并取得合格成绩才能报考该科目的选考，在高三前应完成相应科目学考。

八省联考的“3”指的是：语文、数学、外语，这三门科目考试参加统一高考，由教育部考试中心统一命题，以原始成绩计入考生总成绩。

八省联考的“1”指的是：物理和历史，考生必须从物理和历史两个科目中选择一科，由各省自主命题，以原始成绩计入考生总成绩。

八省联考的“2”指的是：考生从化学、生物、地理和政治四门科目中选两门，选考由各省命题，通过等级赋分的方式，将赋分后的成绩计入考生总成绩。

由于新高考适应性考试,将从考试、改卷、志愿填报、录取一条龙模拟新高考。因此，根据各省"3+1+2”新高考政策来看：

1、文、数学、外语,为统一考试,八省市将会使用同一 张试卷(由教育部考试中心统一命题)。

2、物理、史化学、生物、政治、地理,为选择性考试,分别使用自己的地方卷(由各省自主命题

首先，新高考适应性考试参考对象是应届高三生、往届复读生、以及参加了高考报名的社会高考生。这些考生如果没有不可抗拒因素是都要参加的，因此在八个省份中，办有高三班级教学的学校是都要参加八省联考的的。

值得一提的是，根据河北部分考生的反馈，河北省部分地区疫情防控形势较为严峻，有部分学生在八省联考中使用了线上考试的模式。

八省联考的意义是什么

1.熟悉新高考模式通过这次联考模拟考试，使考生适应“不分文理，必考+选考”的新高考模式，熟悉考试流程、试卷结构和题型难度。

根据以往的经验，虽然正式高考的试题结构和题型题量与模拟考试相比会有所变化，但幅度不大。所以模拟考试对正式高考的备考具有很好的导向作用，可以根据联考成绩了解本人的大致水平，总结学习中的经验教训，利于考生迎战正式高考。

2.了解新高考赋分机制新高考总分由必选科目卷面分+选考科目等级赋分构成，也就是说只要参加高考，就能获得最低等级的赋分。

政治、地理、化学、生物这4门以等级赋分成绩计入总成绩的科目，从0到100分的卷面原始分区间压缩到30-100分的赋分区间，整体成绩的区分度实际上降低了。

所以，考生之间若要拉开差距，重点仍在语、数、外及物理/历史，这些按照原始分计入高考成绩的科目上。

涉及到“等级转换赋分”的科目是政治、地理、化学、生物4门，这4门要以等级赋分后的成绩计入总成绩。

3.弄清新高考志愿填报与投档规则本次联考将完全模拟高考流程，当然也包括志愿填报与录取流程。

新高考省份在安排招生计划时，将按物理科目组合与历史科目组合两个类别分开编制。

相对应的，投档方式也将按物理科目组合与历史科目组合，分别划定最低录取控制分数线，考生在填志愿时主要采用“院校专业组”的组合方式，实行平行志愿投档录取。

院校专业组就是将一所院校选考科目要求相同的若干个专业合成一个组，每个组内可包含数量不等的专业，一所院校可设置多个“院校专业组”，以“院校专业组”为单位进行投档录取。

高三如何强化训练，提高自己的答题技巧

1.查缺补漏

查缺补漏是高三最后复习阶段十分重要的工作。通过最后这段时间的综合练习，特别是经过高三第一次模拟考试后，基础知识的问题会一次又一次暴露出来，这完全是正常现象，而且是一件好事，这时段的主要工作是查漏补缺。通过一道道高三模拟试题，通过一题题的得分特别是失分，一科科、一张试卷一张试卷检查一下知识的漏洞，这叫“补网”，把基础知识网络中的漏洞修补上，试卷中的错误,疏漏进行仔细认真的分析和订正,并总结此类题所涉及知识点，解题规律、领悟解题思路。

不懂的及时翻书或问老师把它搞懂。这就是通常给高三同学们将的基础知识要做到零缺陷。其实你解决一个问题，高考当中就少一个问题，就多了一个机会。现在不求一口吃个胖子，而要一个问题一个问题解决，当解决了一个问题，这就多了一次机会。

2.加强表述能力和解题格式的训练

表述不规范少得分和不得分的现象在历年高考中都存在,所以高三学生在复习中应自觉提高表述能力,注意规范化解题(特别是语文)。答题的基础问题是把字写清楚，句子写明白，现在阅卷全部是计算机阅卷，这种阅卷方式对高三考生最大的要求是书写方式规范和书写要清楚，不连成一大片，不要涂涂抹抹，阅卷老师不好看、不好找关键词。

3.培养答题技巧

高三复习做题时，特别是做综合卷时要限时完成。考试也是一门学问，应试的策略因人而异。比如基础好的学生做填空、选择题可以控制在45分钟左右，基础较差的可能需要1小时甚至更多时间，主要是看怎样处理效果最好。在考试中要注意：

(1)审题形成自己的审题速度和习惯。审题要慢要准。

(2)讲求答题顺序培养良好的应试心理。

(3)摸索节奏与掌握速度。

发挥自身优点，提高高三备考效率

一些高三同学喜欢采用‘补弱’的办法。其实对很多学生而言，‘补弱’是一件‘痛苦’的事情，有的时候无论怎样用功，‘弱势’科目仍不见好转。因此，建议我们高三同学要学会扬长避短，确定与自身优势相关密切的内容，采用多点(优势)进攻、分割包围的战术，充分发挥自己优势，提高备考效率。

高三化学第一轮复习重要知识点

1、加碘盐加的是：KIO3

2、Cl-、(Br-、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)

3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)

4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。(错误的，加碘盐对人体是有好处的)

8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;

9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);

10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。

11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：

Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

氯水的性质：

(1)漂白性：HClO

(2)强氧化性：Cl2、HClO、ClO—

(3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO

12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。

13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。原因是：

2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+

高三化学第一轮复习的知识点解析

1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。

3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4

6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。

7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。

9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。

10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。

11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量

12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。

14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。(3)弱酸性(4)漂白性。

15、碱性物质：

①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

16酸性物质：

①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

17、中性物质：

①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

②中性+还原性：NaI、KBr等

如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓

同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：

(1)发生生成沉淀的复分解反应;

例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

(2)发生氧化还原反应。

例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：

①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;

②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。