高中氧化还原反应方程式有哪些

氧化还原反应方程式

一．物质与氧气的反应：

（一）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（二）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

氧化还原反应的配平方法

配平原则：

1电子守恒原则

反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等 。

2电荷守恒原则：

若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等 。

3质量守恒原则：

反应前后各元素的原子个数相等 。

配平步骤：

1一标：

标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 。

2二等：

通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 。

3三定：

确定氧化剂与还原剂的化学计量数 。

氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 。

4四平：

用观察法配平其他物质的化学计量数 。

5五查：

检查质量与电荷、电子是否分别守恒 。

配平技巧：

1逆向配平法：

部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平(一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法)

例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。

2设“1”配平法：

设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。

例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6

可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则

1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平

3零价配平法：

先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

例：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O

复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。再用观察法确定物质的化学计量数。

4整体标价法：

当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。

例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O

生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为：

Sx 0→-2 降2×2

S2 0→+4 升4×1

即可配平。

5缺项配平法：

一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项(一般为H2O、H+或OH-)，最后观察配平。

6有机氧化还原反应的配平：

有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。

氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：

1一般方法：

从左向右配。

2步骤：

标变价，找变化，求总数，配系数。

标出元素化合价变化的始态和终态。

求升价元素或降价元素化合价的变化数。

求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数。

配平变价元素。

用观察法配平其他元素。

检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看电荷是否守恒)

如何提高化学成绩

学习是需要个人能有一定的恒心与毅力的，不能半途而废。其实要想学好化学并不难，除了平时认真听讲，上课做好老师讲解重点时的笔记。课下还要自己抽时间去复习，所谓熟能生巧，当然了，复习的意义在于能熟练掌握这些知识点。

初中化学比较基础，所学主要集中在元素周期表的前二十种元素里，像周期表中的一些知识一定要熟记在心，比如相对原子质量，质子数，元素所在周期及族，元素的氧化还原能力强弱等都要心中有数。还有一些单质的特殊燃烧反应现象及其化学方程式都要牢记于心。一些基本的置换反应，复分解反应，中和反应，制取氧气的反应，以及某些金属单质的钝化等化学方程式都能熟练默写出来。

高中化学涉及的知识面就比较广泛了，分为无机化学与有机化学，无机化学是化学类本科生的第一门基础化学课。先讲述化学热力学、反应速率和化学平衡、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物结构、酸碱解离平衡、沉淀溶解和配位解离平衡、氧化还原和电化学等基础理论。并在此基础上讲述周期系各主族、副族元素单质、化合物的存在、性质、制备及用途等有关知识。其中一些难点知识比如说原子轨道表达式，化合价的书写方式等都需要掌握。