关于高中化学过量少量的化学方程式

高中化学中常见的与过量计算有关的化学方程式

NaOH

1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，

先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：

(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓

(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，

边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：

(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，

其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，

其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3

离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓

若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液

化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3

离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-

若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热

化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3

离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-

4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3

离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全

化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3

离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓

5、碳酸氢钙与烧碱

在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

6、氢氧化钠与氢硫酸

NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：

(1)OH-+H2S=HS-+H2O(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O

若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

HCL

1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：

(1)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：

(1)AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：

(1)CO32-+H+==HCO3-(2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O

若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，

其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-

CO2

1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

(1)2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

(1)2OH-+CO2==CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH-+CO2==HCO3-

若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O

3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成;而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。

澄清石灰水

1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水

化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH

离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或

HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓

2、小苏打与澄清石灰水

在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

反滴时则为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3、澄清石灰水与磷酸二氢钠

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O

反滴时则为：

先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O

后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O

Ba(OH)2

1、氢氧化钡与磷酸

在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：

3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O

在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：

OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O

2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全

化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH

离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性

化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-

或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，

发生下列反应。

化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4

离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

4、氢氧化钡与硫酸氢钠

当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：

2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-

继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

卤族

1、氯化铜和氨水

在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

2、苯酚与溴水

在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。

3、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应：

化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2

b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应：

化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3

离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应：

化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2

离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

4、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

因I->Fe2+(还原性)故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。

a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应;

化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2

离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓

b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应：

化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓

离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓

c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应：

化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓

离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓

氨水

向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止

离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：离子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O

在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。

(1)Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+(2)AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O

其他

1、三氯化铁与硫化钠

在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

2、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液

化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4

离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓

若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3

离子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓

怎么判断高中化学物质过量和少量问题

是否过量是相对的！例如，无机中的酸碱中和，主要看氢氧根和和氢离子，他们的反应是按照1:1来进行的。40g氢氧化钠和37.5g盐酸，根据质量算出摩尔质量，氢氧化钠40g/40（wt）=1mol，盐酸37.5g/37.5（wt）=1mol，1:1的关系。
根据方程式算出各物质反应时，理论上反应掉和生成的质量比（相对分子质量和的比），再与实际投入物质质量相比较，就能知道哪种物质过量。