氧化还原反应配平口诀 如何配平

氧化还原反应有哪些配平口诀

升失氧，降得还，若是剂正相反
升失氧：化合价升高的是发生氧化反应
降得还：化合价降低的是发生还原反应
若是剂正相反：化合价升高的元素所对应的物质为还原剂，化合价降低的元素所对应的物质为氧化剂

氧化还原反应怎么配平

配平原则：

⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。

⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。、

⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。

配平步骤：

⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。、

⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。

⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。

⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。

常见一些简易方法有：

（1）最小公倍数法: 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO₃→KCl+O₂↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO₃==2KCl+3O₂↑

（2）奇偶配平法: 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：

2C₂H₂+5O₂==4CO₂+2H₂O

（3）观察法配平:有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H₂O——Fe₃O₄+H₂，Fe₃O₄化学式较复杂，显然，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe+4H₂O＝Fe₃O₄+H₂由此推出H₂系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H₂O==Fe₃O₄+4H₂

（4）归一法:找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH₃的系数为1 1NH₃+O₂——NO+H₂O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H₂O中，由 H原子守恒可推知H₂O前面系数；

第三步：由右端氧原子总数推O₂系数

除上述外，还有一些特殊的配平方法，现介绍如下：

1．零价法用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
【典型例题】例1：试配平 Fe₃C + HNO₃－Fe(NO₃)₃+ NO₂+CO₂+ H₂O。
分析：复杂物质Fe₃C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe₃C → Fe(NO₃)₃和CO₂整体升高13价，HNO₃→ NO₂下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
易得Fe₃C + 22HNO₃＝3Fe(NO₃)₃+ 13NO₂+ CO₂+ 11H₂O。

2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
【典型例题】例2：试配平 NH₄NO₃－HNO₃+N₂+H₂O。
分析：NH₄NO₃中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：
NH₄NO₃→ HNO₃：+1→+5升4×1价
NH₄NO₃→ N₂：+1→0 降1×2价
易得5NH₄NO₃＝2HNO₃+ 4N₂+ 9H₂O
3。整体标价法
用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。【典型例题】例3： S+Ca(OH)₂－CaS_x+CaS₂O₃+H₂O
分析：NH₄NO₃中N的平均化合价为+1价（NH₄⁺中-3价，NO₃^-中+5价），元素化合价升降关系为：
NH₄NO₃→HNO₃：+1→+5升4×1价
NH₄NO₃→N₂：+1→0 降2×2价
易得2(x+1)S + 3Ca(OH)₂＝2CaS_x+ CaS₂O₃+ 3H₂O
4。逆向配平法

若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。

【典型例题】例如：P ＋ CuSO₄＋H₂O－C_U3P ＋ H₃PO₄＋H₂SO₄

该反应的氧化剂是P、CuSO₄，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H₃PO₄、还原产物只C_U3P，所以以1mol H₃PO₄和1mol C_U3P作标准物容易求得失电子数。

答案：11 15 24 5 6 15

5．有机反应的配平法——有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为＋1价，O为－2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。

【典型例题】例如：H₂C₂O₄＋KMnO₄＋H₂SO₄－CO₂＋K₂SO₄＋MnSO₄＋H₂O

解析：H₂C₂O₄中，令H 为＋1价，O为－2价，则C的平均化合价为＋3价。1个H₂C₂O₄化合价升高数为2，1个 KMnO₄化合价降低数为5，最小公倍数为10，故H₂C₂O₄的系数为5，KMnO₄的系数为2。配平的方程式为：

5 H₂C₂O₄＋2KMnO₄＋3H₂SO₄＝10CO₂＋K₂SO₄＋2MnSO₄＋8 H₂O

6．缺项方程式的配平：如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。

高中氧化还原反应配平方法或技巧

主要以谁为标准：
1. 部分被氧化或被还原以生成物为标准。
2.归中反应以反应物为标准。
3.歧化反应以生成物为标准。
4.自身氧化还原反应以生成物为标准。
5.电子守恒，即失电子总数等于得电子总数。
例：Cl2+NaOH----NaClO3 +NaCl +H2O
此反应为歧化反应，以NaClO3和NaCl中的Cl为标准。所以升高1*5; 降低1*1；根据化合价升降相等，则NaClO3前放1，NaCl前放5. 再观察法配平，就有：
3Cl2 +6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O