焰色反应的实验步骤 反应原理是什么

焰色反应的基本步骤

一般方法

实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用)。

①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;

②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察,因为大多数情况下制钾时需要用到钠,因此钾离子溶液中常含有钠离子,而钠的焰色反应为黄色,黄色与少量的紫色无法分别出来)。

③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色,就可以继续做新的实验了。

特殊方法（借鉴）

用石棉绳醮取待测金属离子的甲醇溶液直接点燃进行焰色反应实验,操作简便,现象明显。

1．准备

普通石棉绳一根（约50cm）、火柴、金属的盐酸盐或硝酸盐、试剂瓶、50mL小烧杯、剪刀。

2．方法及步骤

（1）分别将几种准备进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐配成甲醇的饱和溶液于试剂瓶中,备用。

（2）取20mL～30mL需要进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐分别置于50mL小烧杯中,把石棉绳的一端浸入约1cm～2cm,取出,用火柴点燃,即可明显地观察到该金属离子的焰色。

3．方法特点

（1）该方法的燃料为甲醇,它的火焰颜色很淡,对金属离子焰色的观察干扰小。

（2)石棉是一种耐火材料,实验时,它只是作为燃料载体,本身并不燃烧,因而其实验效果明显好于脱脂棉或滤纸等可燃物作燃料载体。

（3)火焰较高,焰色较纯,燃烧时间较长,便于观察。

4．注意事项

（1)试剂瓶中剩余溶液可用石蜡将瓶口封住,防止甲醇挥发,可再用。

（2）观察钾离子焰色时,需透过蓝色钴玻璃,现象更明显。

焰色反应的原理是什么

金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。

这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。

由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。

焰色反应不是化学变化。观察钾的焰色反应颜色时，要透过蓝色钴玻璃片，以滤去黄色的光，避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。