非金属性强弱判断方法 有哪些规律

判断非金属性强弱的方法

1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）

3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，

4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；

6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；

7、由置换反应判断！非金属强的强制弱！

非金属性强弱变化的规律

元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。

非金属元素非金属性强弱：F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。

非金属性强弱判断口诀

在知道元素名称的情况下：

同周期从左到右非金属性递增

同主族从上到下非金属性递减

PS:也就是越往右上角，非金属性越强

在不知道元素名称的情况下：

阳离子得电子能力越强，非金属性越强。

元素单质越易于氢气化合，非金属性越强

元素半径越小，非金属性越强。

元素最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强。注意：是最高价。

元素的氢化物越稳定，非金属性越强。

注意是越稳定，常混淆为熔沸点高。