人教版高中化学知识点归纳

高中化学重要知识点有哪些

一、概念、理论

1．摩尔是物质的量的单位

2．摩尔质量的单位g/mol或g．mol3．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。

4．n=m/M；n=V/22.4；n=cmol/L·V(aq)L

5．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)

6．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

7．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

8．电离方程式如H2SO4=2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、 Na2CO3 = 2Na++ CO39．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。

10．离子方程式典型错误：

1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

2)拆分错误，

如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ =CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O

3)化学原理错误，

如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；

H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

11．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

12．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

13．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

14．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

15．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂

1．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

2．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

3．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下进上出”，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。

4．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。

5．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。6．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

7．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

8．点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

9.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭；活泼金属(如钠、钾等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。

10.玻璃棒的用途:

①搅拌；②引流；③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。

11.由于空气中CO2生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；12.由于空气中H2浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；13.由于空气中O2钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。14.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

15.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

16.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

17.制取气体时，先检验气密性后装药品。

18.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

19.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

20.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl221.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

23.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

24.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px～50px后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

25.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

26.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

27.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

28.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

29.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二者要浸入溶液内。

30.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。

31.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

32.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

33.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。

34.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。

35.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。

36.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。

37.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。

38.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。

39.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。

40.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。

41.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。

42.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸；盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸；做过碘升华实验的试管→有机溶剂；做过银镜反应实验的试管→稀硝酸；熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。

43.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶?

44.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

45.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

46.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

47.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

48.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

49.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

50.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。51.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。52.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

53.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

54.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

55.温度计中间刻度是0。小数点为一位

56.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位

57.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。58.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验；

59.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质

60.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

61.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

62.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

63.加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成

64.在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

65.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体

66.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

67.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量

68.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成

69.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成

70.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰

71.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热

72.将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

73.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成

74.向含有Cl-离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成

75.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热

76.细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液

77.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

78.将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生

79.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生

80.强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸

81.红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成

82.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去

83.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成

84.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成

85.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成

86.I2遇淀粉生成蓝色溶液

87.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成

88.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色

89.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色

90.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味

91.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声

92.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃

93.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

94.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

95.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成

96.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生

97.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生

98.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色

99.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生

100.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊

101.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊

102.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁

103.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质

104.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色

105.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀

106.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟

107.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色

108.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生

109.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色

110.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气油，上层为紫红色

111.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡

112.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀

113.在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色.

114.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色

115.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去

116.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成

117.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）

118.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅

119.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量

120.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量

121.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色

122.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出

123.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色

124.在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成

125.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。

126.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质

127.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成

128.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成

129.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。130.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。

131.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味

132.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生

133.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生

134.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜

135.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的136.在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

137.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

138.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

139.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化。

140.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法。

141.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析分离油脂皂化所得的混合液。

三、无机物

1．金属钠、钾存放在煤油中

2．钠是质软、密度小、熔点低

3．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

4．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

5．碳酸钠与碳酸氢钠的比较:

化学式 Na2CO3 NaHCO3

俗名 苏打、纯碱 小苏打

色、态 白色粉末 白色晶体

水溶性 相同条件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3

同浓度时，水溶液碱性Na2CO3>NaHCO3

使酚酞变红，溶液呈碱性。 使酚酞变浅红，溶液呈较弱的碱性.

与酸反应 反应较慢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 反应迅速NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2+H2O

与CaCl2溶液反应 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成 不反应

与碱 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

与石灰水反应：生成CaCO3沉淀 与石灰水反应：生成CaCO3沉淀

与CO2 Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3 不反应

热稳定性 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

稳定，加热不分解。 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）

相互转化 Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加热）

用途 工业原料等（玻璃、造纸） 制灭火剂、中和胃酸、制糕点等

6．除杂Na2CO3（NaHCO7．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO

8．氯水存放在棕色瓶中9．离子检验

Cl－:稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀： Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+:KSCN溶液,溶液呈红色

Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先无明显变化，后溶液呈红色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NH4+:NaOH溶液，加热,湿润红色石蕊试纸,试纸变蓝 NH4+ +OH-=NH3↑+H2O

Na+:焰色反应,火焰呈黄色

K+:焰色反应,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

Al3+Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O

10．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

11．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：

Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3

12．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

13．Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量

14．Al(OH)3不能溶于氨水中。

15．除杂Fe2O3（Al2O316．Fe2O3红棕色固体 Fe(OH)3红褐色沉淀

17．Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀

18．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉

19．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水

20．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板、大规模集成电路等21．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

22．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒

23．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2。Fe和盐酸反应只能生成FeCl2。

24．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO

25．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。26．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

27．多余的氯气用NaOH溶液吸收

28．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2

29．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒

30．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复31．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）

32．浓硫酸与金属反应不能生产氢气

33．NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2

34．NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO

35．NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水

36．氨气的检验：①湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②遇HCl气体产生大量白烟

37．氨气用向下排空气法收集

38．硝酸不能与金属生成氢气

39．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3

40．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-41．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-

42．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子

43．Cl-不能与Ag+共存

44．SO42-不能与Ba2+共存

45．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红）

四、有机物

1.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

2.与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。

3.能与NaOH反应的：—COOH、-X。

4.能与NaHCO3反应的：—COOH

5.能与Na反应的：—COOH、 —OH

6.能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

7.能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（—CHO）的物质均能发生银镜反应。

（1）所有的醛（R—CHO）；

（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

8.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（1）无机

①－2价硫（H2S及硫化物）；②＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；

③＋2价铁：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2④Zn、Mg等单质如Mg＋Br=MgBr(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)⑥NaOH等强碱：Br2＋2OH-=Br-＋BrO-＋H2O⑦AgNO3

（2）有机

①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

②不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

③石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

④苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

⑤含醛基的化合物

9.最简式相同的有机物

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯烃和环烷烃

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

10.n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

11.有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种；②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化；③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解；④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯；⑤NaHCO3有气体，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸；⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化；⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应；⑩浓溴水，可能含有酚羟基。

12.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

13.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种14.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍

15.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种

16.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

17.酯的水解产物只可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚

18.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

19.有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

20.误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

21.误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点 9.5℃，气体。

22.误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

23.误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

24.误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

25.误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。

26.误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。

27.误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

28.误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。

29.误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2－丙醇。

30.误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。

31.误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。

32.误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。乙烯与环丙烷

高中化学拿高分的方法

找到学不好高中化学的根源

要想进步，必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么?找准之后，赶紧把关键的知识补上，同时要特别注意处理好研究课本与做题的关系。有任何不理解的地方，马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差，长此以往高中化学成绩一定会得高分的。

在课堂上积极与老师沟通，把自己的理解说给老师听

现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很理想的学生来说是很不利的。

教师不可能针对每一个人的理解进行分析和解答，如果前面的没有完全理解，就有可能导致下面的更加难以理解。你一定要积极的与老师沟通，把自己的理解大声说出来，让老师听到，尽可能使老师下一步的讲解是针对你的理解而进行的，这样学习就会逐渐变得轻松、有趣了，也会有利与高中化学成绩得高分。

做题有技巧

大家都知道高考理综时间短，难度大，于是要取得好成绩就要我们做得快与准。高中化学选择题只要做对结果就能得分，有一些技巧。看题要仔细，尤其是对于选择正确的还是不正确的，否则会吃亏很大;有些选项可以排除，这样会大大减少难度。

我印象最深刻的就是通过单位排除选项的方法，有些经常会被用错的单位常会出现在题目中。例如14年安徽高中化学试题中的化学平衡选择题中一个关于反应速率的选项，可以不用计算直接判断其对错，因为其单位错了，化学反应速率单位是mol/L/s或者mol/L/s,而选项中的是mol/L，这样便可直接排除，节省不少时间。