高考化学冲刺，原电池原理知识总结

　　1．概念

　　利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。

　　2．构成条件

　　(1)一般为两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)

　　(2)将电极插入电解质溶液中

　　(3)闭合回路

　　(4)有自发进行的氧化还原反应

　　3．工作原理

　　例如，Cu--Zn原电池。

　　(2)原电池中的三个方向

　　①电子方向：从负极流出沿导线流入正极。

　　②电流方向：从正极沿导线流向负极。

　　③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。

　　备注：离子迁移方向，结合溶液局部电中性理解。

　　(3)两种装置的比较

　　装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗。

　　装置Ⅱ能避免能量损耗，盐桥一般是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成，为了减小液接电位，转移离子而在两种溶液之间连接的高浓度电解质溶液。

　　4．原电池正、负极的判断方法

　　6．原电池原理的应用

　　(1)加快氧化还原反应的速率

　　(2)比较金属活动性强弱

　　(3)金属的防护---牺牲阳极的阴极保护法

　　(4)设计化学电池