高考化学冲刺，酸碱中和滴定知识总结

　　1．实验原理

　　(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。

　　(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。

　　指示剂选择的基本原则

　　变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

　　①不能用石蕊作指示剂。

　　②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

　　③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。

　　③强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

　　2．实验用品

　　(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

　　2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

　　(3)滴定管的使用

　　3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

　　(3)终点判断

　　等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

　　(4)操作步骤

　　①仪器的洗涤

　　滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→待装溶液润洗。

　　锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。

　　②装液调整液面

　　装液，使液面一般高于“0”刻度，驱除玻璃尖嘴处的气泡。

　　③读数

　　调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为“X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为“YY.YY mL”，实际消耗滴定剂的体积为(YY.YY－X.XX) mL。

　　4．数据处理

　　按上述操作重复二至三次，根据用去标准盐酸体积的平均值，求出c(NaOH)。

5．误差分析（以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例）