高考化学冲刺，溶液的酸碱性与pH知识总结

　　1．溶液的酸碱性

　　溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

　　酸性溶液中：c(H＋)＞c(OH－)

　　中性溶液中：c(H＋)＝c(OH－)

　　碱性溶液中：c(H＋)＜c(OH－)

　　2．混合溶液酸碱性的判断规律

　　(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”

　　(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合

　　(1)两强混合

　　①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。

　　②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。

　　③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。

　　(3)一强一弱混合——“谁弱显谁性”

　　pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。

　　3．溶液的pH

　　(3)pH试纸的适用范围：0～14

　　(4)pH试纸的使用

　　①方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。

　　②注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广泛pH试纸只能测出整数值。

　　4．关于pH的计算

　　5．酸、碱稀释时两个误区

　　(1)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律

　　常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。

　　(2)不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律