高考化学冲刺，弱电解质的电离平衡知识总结

　　1．电离平衡的建立

　　在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡

　　2．电离平衡的特征

　　3．外界条件对电离平衡的影响

　　(1)内因

　　弱电解质本身的性质。

　　(2)外因

　　电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。

　　4．强弱电解质的比较与判断

　　(1)一元强酸和一元弱酸的比较

　　(2)判断弱电解质的三个角度

　　角度一

　　弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测得0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH＞1。

　　角度二

　　弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜2。

　　角度三

　　弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：

　　①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。

　　②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH＞7。