高考化学冲刺，电离平衡常数及其应用知识总结

　　2．特点

　　(1)电离常数只与温度有关，升温，K值增大。

　　(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1？K2？K3，故其酸性取决于第一步电离。

　　3．意义

　　根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断：

　　(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

　　例如，已知在相同温度下，三种酸的电离常数如下表，根据表中电离常数大小关系，则酸性排序为HZ＞HY＞HX。

　　(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。

　　(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。

　　(4)判断微粒浓度比值的变化。

　　弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。