高考化学冲刺，化学反应进行方向知识总结

　　1．自发过程

　　(1)含义

　　在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

　　(2)特点

　　①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量)。

　　②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

　　2．化学反应方向的判据

　　(1)焓判据

　　放热过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。

　　(2)熵判据

　　①熵：描述体系混乱程度的物理量，符号为S，熵值越大，体系混乱度越大。

　　②同种物质的熵值比较：S(g)>S(l)>S(s)。

　　③熵判据：体系的混乱度增大，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。

　　(3)复合判据

　　在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的复合判据为ΔG＝ΔH－TΔS。