高考化学必备干货：《盐类的水解》知识点详解

　　盐类水解是高考的重难点内容之一，每年分值都不同，今天给大家分享这部分知识，需要的收藏哦！

　　（一）盐类水解实质

　　（从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。

　　（二）盐类水解规律

　　口诀：

　　无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性.

　　解释：

　　（1）弱碱强酸盐的水解

　　在 溶液中，存在 的电离和水的电离

　　电离出来的 可以跟水电离出来的 结合成弱电解质 ，使 下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的 溶液呈现酸性。

　　（2）弱酸强碱盐的水解

　　在 溶液中的弱酸根阴离子， 与 电离出来的 结合成弱电解质 分子，使 的电离平衡向正向移动， 不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现碱性。

　　规律：

　　（1）弱碱强酸盐 可溶性的弱碱强酸盐，如 、 、 等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。

　　（2）弱酸强碱盐 可溶性的弱酸强碱盐，如 、 、 、 等能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。

　　（3）弱酸弱碱盐 可溶性的弱酸弱碱盐，如 、 、 等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。

　　（4）强酸强碱盐 各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。

　　（三）正确书写盐类水解的例子方程式

　　盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：

　　第一步 写出 水解的化学方程式

　　第二步 把易溶于水的强电解质改写为离子形式

　　第三步 消去反应式两边相同的离子（ ）

　　上述这个盐类水解的离子方程式揭示了 水解的实质，是 使水的电离平衡破坏，生成 弱碱分子和 ，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。

　　书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：

　　（1）要写可逆号“ ”，不能写等号。

　　（2）难溶化合物不写沉淀符号“↓”。

　　（3）气体物质不写气体符号“↑”。

　　怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？

　　（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。

　　例如， 水解的离子方程式是：

　　又如， 水解的离子方程式是：

　　（2）弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是“1”。

　　例如， 水解的离子方程式是：

　　多元弱酸根离子的水解是分步进行的，水解的离子方程式也要分步书写。

　　例如，碳酸钠水解的离子方程式是：

　　（一步水解）

　　（二步水解）

　　又如，硫化钠水解的离子方程式是：

　　（一步水解）

　　（二步水解）

　　（四）影响盐类水解平衡的因素

　　盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。

　　（1）温度：升温促使盐类水解，降温抑制水解

　　（2）浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动：加水稀释可以促进水解，平衡右移，水解率增大。

　　（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+,可以促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。

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