化学平衡及其影响因素学习策略

　　一、善总结

　　教材中关于化学平衡特点及化学平衡移动原理等基本规律必须掌握。对于由其延伸出的隐性规律需要在学习中不断总结、归纳。例如，判断化学平衡状态方法较多，且复杂。如果强记，则易错、易混。学习这些内容可以采用化归法：即将各种“变形标准”与“本质标准”联系，化学平衡的本质标准是可逆反应中同一物质的正、逆反应速率相等，先转化后判断。如：，当每断裂1molN≡N键，同时生成1molH－H键时，是否达到平衡?可以这样思考：假设达到平衡状态，当每断裂1molN≡N键，必同时生成1molN≡N键，而根据化学计量数可知，生成1molN≡N键，必同时生成3molH－H键，所以，上述条件没有达到平衡，且反应向逆方向（生成H2）进行，化学反应总是由不平衡趋向平衡。在学习过程中，将经验结论可以归纳在一起并尽可能提升为规律。如对于同一化学平衡，当增加一种物质浓度时，则其他种物质转化率提高，而其自身转化率降低等。

　　二、多比较

　　相近内容或规律要采用比较法学习。

　　（1）同一知识内部比较：例如，影响化学反应速率的因素中温度与浓度可以比较：升温提高了反应物活化分子百分数（总分子数不变，活化分子数增多）；而增大反应物浓度，提高了单位体积内活化分子数（总分子数增大，活化分子百分数不变），通过比较加深理解。

　　（2）不同规律之间比较：例如，影响化学反应速率因素与化学平衡移动的影响因素，相当一部分学生容易混淆。前者适用任何化学反应，无论可逆反应还是不可逆反应，无论平衡前还是平衡后；后者只适用于化学平衡后，改变外界因素，化学平衡是否移动的判断。

　　（3）相近条件比较：例如，等效平衡分等温等压、等温等容，而可逆反应又分等气体分子数反应和不等气体分子数反应两类。

　　（4）图象比较：本章图象较多，主要有速率一反应进程图象、转化率（浓度，百分含量）一反应进程图、浓度－温度、浓度－压强图象等，经常将这些图象放在一起比较，就能够在对差异的分析中加深理解基本原理。