高中化学阿伏伽德罗常数的易错点

高中重要的化学方程式有哪些

三、解题秘籍——洞悉陷阱设置

1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。

2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。

3、利用关系式法解题。比如2017全国III卷：0.1mol的11B中，含有0.6NA格个中子。分析：列出B：中子=1:6,1:6=0.1mol：x，求出x=0.6mol。该选项正确。

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4、混合气体采取极限处理。比如2017全国II卷：标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。解析：利用极限处理法，假设2.24L全部为N2，假设N2的物质的量为x，则N2：分子数=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x，求出x=0.1mol;同样假设2.24L全部为O2，假设O2的物质的量为y，则O2：分子数=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x，求出y=0.1mol;即x=y=0.1mol ≠0.2mol。该选项错误。

5、对于可逆反应，包括弱电解质的电离、弱盐的水解，由于转化率都小于1，因此无论是计算离子浓度还是微粒数目，都要选择“小于”。常见的可逆反应有：2NO2(气)== N2O4(气)，2HI==H2+I2(气)，N2+3H2==2NH3，2SO2+O2==2SO3，氯气和水反应等，也包括弱酸弱碱的电离，比如H2CO3、H2SO3、HF、HClO、NH3.H2O;包括若离子的水解，比如碳酸根、亚硫酸根、次氯酸跟等等。还有一类反应，与反应物的浓度有关，比如二氧化锰与浓盐酸反应，铜和浓硫酸反应，当浓酸变稀酸时，反应不在进行，因此产物也比预期小。对于这些反应，如果求离子浓度，一般选小于。

6、对于有浓度c，或者有pH，而没有给出溶液体积的问题，又要求微粒数，这个选项就是错的。比如：2017全国III卷：pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+。分析：由于只有磷酸的浓度，而没有体积，就无法获知H+的物质的量，因为n=c*V。

综上所述，在平时的练习中，抓好基础，重视方法，提防陷阱，获取胜利!