2020年高考化学提分必备秘笈

　　化学学科在高考中难度可以说是算的一号人物的，不过只要经过合理系统的学习，坚持不懈的研究期中所蕴含的规律，再结合化学所特有的特点，就可以制定出适合自己的学习计划。下面是小编为大家收集的2020年高考化学复习方法，简单实用的复习策略。希望可以帮助大家。

　　一、氧化物的分类

　　1. 氧化物的分类

　　成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；

　　不成盐氧化物：CO、NO

　　2. 易混淆概念分辨

　　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐

　　非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　　酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

　　金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

　　碱性氧化物一定是金属氧化物

　　※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

　　※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

　　二、具有漂白作用的物质

　　氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆

　　化合作用：SO2；化学变化；可逆

　　吸附作用：活性炭；物理变化；可逆

　　※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

　　三、能被活性炭吸附的物质

　　有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒

　　色素——漂白

　　水中有臭味的物质——净化

　　四、“黑色金属”有哪些

　　化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

　　五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法

　　Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

　　1.观察法

　　其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

　　2.H2S法

　　通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。

　　2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓

　　3.KSCN法

　　加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

　　Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+

　　4.苯酚法

　　分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

　　Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解）

　　5.碱液法

　　取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；

　　Fe3+＋3OH￣== Fe(OH)3↓

　　Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；

　　4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3

　　6.淀粉KI试纸法

　　能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

　　2 Fe3+＋2I￣==2 Fe2+＋I2

　　7.铜片法

　　分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

　　2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+

　　8.KMnO4法

　　分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4?＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O

　　六、金属的冶炼规律

　　1.活泼金属的冶炼

　　钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：

　　2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg＋Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

　　注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

　　2.中等活泼的金属的冶炼

　　锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：

　　ZnO＋C =Zn＋CO↑

　　Fe2O3＋3CO =2Fe＋3CO2

　　3.不活泼金属的冶炼

　　银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：

　　2HgO=2Hg＋O2↑

　　七、“置换反应”有哪些？

　　1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。

　　Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu

　　Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+

　　2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

　　Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2

　　I2 + S2?==2I￣+ S

　　2F2＋2H2O==4HF＋O2

　　3.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

　　2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑

　　Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑

　　4.金属单质与其它化合物间置换

　　2Mg＋CO2==2MgO＋C

　　2Mg＋SO2==2MgO＋S

　　Mn＋FeO==MnO＋Fe

　　2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑

　　2Na＋2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa＋H2↑

　　2Na＋2C2H5OH==2C2H5ONa＋H2↑

　　8Al＋3Fe3O4 高温==4Al2O3＋9Fe

　　2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2

　　5.非金属单质与其它化合物间置换

　　H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X￣

　　2H2S＋O2 ==2S＋2H2O(O2不足)

　　CuO＋ C 高温==Cu＋CO↑ (C过量时)

　　2CuO＋C 高温==2Cu＋CO2↑ (CuO过量时)

　　FeO＋ C高温==Fe＋CO↑

　　2FeO＋Si 高温==SiO2＋2Fe↑

　　2FeO＋C 高温==2Fe＋CO2↑

　　CuO＋H2加热==Cu＋H2O

　　SiO2＋2C高温==Si＋2CO↑

　　3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

　　3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

　　八、关于气体的全面总结

　　1.常见气体的制取和检验：(此处略)

　　2.常见气体的溶解性

　　极易溶的：NH3（1∶700）

　　易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）

　　能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）

　　微溶的：C2H2

　　难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4

　　与水反应的：F2、NO2。

　　3.常见气体的制取装置

　　能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；

　　能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；

　　能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

　　4.有颜色的气体

　　F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　　5.具有刺激性气味的

　　F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

　　臭鸡蛋气味的：H2S。

　　稍有甜味的：C2H4。

　　6.能用排水法收集的

　　H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

　　7.不能用排空气法收集的

　　CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

　　8.易液化的气体

　　Cl2、SO2、NH3。

　　9.有毒的气体

　　Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

　　10.用浓H2SO4制取的气体

　　HF、HCl、CO、C2H4。

　　11.制备时不需加热的

　　H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

　　12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的

　　HX、SO2、H2S、CO2。

　　13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3

　　14.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2

　　15.能使酸性KMnO4溶液褪色的

　　H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

　　16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S

　　17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

　　18.不能用碱石灰干燥的

　　Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

　　19.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH

　　九、六种方法得乙醇

　　1．乙醇还原法

　　CH3CHO＋H2→C2H5OH(条件: Ni△)

　　2．卤代烃水解法

　　C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(条件:NaOH△)

　　3．某酸乙酯水解法

　　RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(条件:NaOH)

　　4．乙醇钠水角法

　　C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH

　　5．乙烯水化法

　　CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)

　　分子中引入羟基的有机反应类型

　　取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；

　　加成：烯烃水化、醛+H2；

　　氧化：醛氧化；

　　还原：醛+H；

　　十、化学试验中应掌握的几个分数

　　1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3

　　2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3

　　3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3

　　4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处

　　5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3

　　6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4

　　十一、常用化学仪器是否可以加热的问题

　　1.可加热的

　　可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙

　　可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等

　　2.不可加热的

　　表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器

　　十二、关于化学仪器的“零刻度”

　　有零刻度的是

　　滴定管——零刻度在上面；

　　温度计——零刻度在中间；

　　托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。

　　此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。

　　容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。

　　十三、不宜长期暴露于空气中的物质

　　1.由于空气中CO2的作用

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2

　　2.由于空气中H2O的作用

　　浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰

　　3.由于空气中O2的氧化作用

　　钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2

　　4.由于挥发或自身分解作用

　　AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2

　　十四、高考易错离子反应方程式

　　1.钠与水的反应

　　2Na+ +2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

　　2.碳酸钠溶液与盐酸的反应

　　CO32- + 2H+= H2O + CO2↑

　　3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应

　　HCO3- + OH-= H2O + CO32-

　　4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中

　　CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-

　　5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应

　　HCO3- + H+ =H2O + CO2↑

　　6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应

　　2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑

　　2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2

　　7.少量CO2与NaOH反应

　　CO2+ 2OH— = CO32— + H2O

　　8.过量CO2与NaOH反应

　　CO2+ OH- = HCO3-

　　9.碳酸钙与盐酸的反应

　　CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O

　　10.碳酸钙与醋酸的反应

　　CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应

　　Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

　　12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应

　　Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O

　　13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热

　　NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O

　　14．实验室制氯气

　　4H++2Cl-+MnO2==Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

　　15.氯气与烧碱溶液的反应

　　Cl2 + 2OH- ==Cl-+ ClO- + H2O

　　16.氯气与水反应

　　Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO

　　17.NaBr溶液与Cl2反应

　　2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2

　　18.电解饱和食盐水

　　2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—

　　19.SO2与氯水的反应

　　2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-

　　20,SO32—的检验（与稀硫酸反应）

　　2H++ SO32- =2H2O + SO2↑

　　21.Cu与浓硫酸的反应

　　Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O

　　22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应

　　2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O

　　23.烧碱与石英的反应

　　SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O

　　24.水玻璃溶液与稀硫酸反应

　　SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓

　　25.二氧化氮与水反应

　　3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO

　　26.铵根离子的检验

　　NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O

　　27.氨水吸收少量二氧化硫

　　2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或

　　2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-

　　28.氨水吸收过量二氧化硫

　　NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或

　　NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-

　　29.铜与浓硝酸的反应

　　Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

　　30.铜与稀硝酸的反应

　　3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

　　31.醋酸钠水解

　　CH3COO-+ H2O==CH3COOH + OH-

　　32.氯化铵水解

　　NH4+ + H2O==NH3.H2O+ H+

　　33.碳酸钠水解

　　CO32- + H2O== HCO3- +OH-

　　34.明矾水解

　　Al3+ + 3H2O== Al(OH)3 +3H+

　　35.铁与盐酸反应

　　Fe + 2H+ ==Fe2++ H2↑

　　36.铝与盐酸反应

　　2Al + 6H+ ==2Al3++ 3H2↑

　　37.铝与氢氧化钠溶液反应

　　2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2- + 3H2↑

　　38.镁与二氧化碳反应

　　2Mg + CO2==2MgO + C

　　39.铝热反应

　　2Al + Fe2O3==2Fe +Al2O3

　　40.氧化铝与盐酸的反应

　　Al2O3 + 6H+==2Al3+ + 3H2O

　　41.氧化铝与烧碱的反应

　　Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O

　　42.氢氧化铝与盐酸的反应

　　Al(OH)3 + 3H+ ==Al3++ 3H2O

　　43.氢氧化铝与烧碱的反应

　　Al(OH)3 + OH-==AlO2-+ 2H2O

　　44.氯化铝溶液与过量氨水反应

　　Al3+ + 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+

　　45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应

　　Al3+ +3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3↓

　　46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸

　　AlO2- + H+ +H2O== Al(OH)3↓

　　47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳

　　AlO2- + CO2+ 2H2O ==Al(OH)3↓+ HCO3-

　　48.苯酚钠中通入二氧化碳

　　O- +CO2+ H2O==OH + HCO3-

　　49.氯化铁溶液与铁反应

　　2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

　　50.氯化铁溶液与铜反应

　　2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+

　　51.氯化铁溶液与氢硫酸反应

　　2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+

　　52.氯化亚铁溶液与氯水反应

　　2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

　　53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应

　　2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

　　54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应

　　2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

　　55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应

　　Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑

　　56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

　　57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

　　58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应

　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2- +2H2O

　　59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

　　2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

　　60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应

　　Mg2++2HCO3-+2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

　　61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应

　　Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O

　　62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

　　Ba2++2OH- +NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3

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