高中化学知识点总结及方程式汇总

化学是高考重要的一门科目，那么关于高中化学知识点及方程式有哪些呢?以下是小编整理的一些关于高中化学知识点及方程式，仅供参考。

高中化学知识点

高中化学的知识点一：阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2.推论

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

高中化学的知识点二：离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+。

③MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

高中化学的知识点三：离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

高中化学的知识点四：氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)根据反应的难易程度

注意：

①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;

②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等

③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等

④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

【高中有机化学知识模块】

一、有机代表物质的物理性质

1.状态

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋(16.6℃以下)

气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇

2.气味

无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味))

稍有气味：乙烯

特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇(甘醇)、丙三醇(甘油)、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低级酯

苦杏仁味：硝基苯

3.颜色

白色：葡萄糖、多糖

淡黄色：TNT、不纯的硝基苯

黑色或深棕色：石油

4.密度

比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

5.挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

6.升华性：萘、蒽

7.水溶性：

不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4

能溶：苯酚(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

与水混溶：乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇

二、有机物之间的类别异构关系

①分子式相同则相对分子质量必然相同，但相对分子质量相同而分子式不一定相同。如：H3PO4与H2SO4、C2H6O与CH2O2的相对分子质量相同，但分子式不同。最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6的最简式相同，但分子式不同。

②分子结构不同是由分子里原子或原子团的排列方式不同而引起的，如：CH3CH2OH和CH3OCH3、CH3CH2CHO和CH3COCH3等。

③同分异构现象在有机化合物中广泛存在，既存在于同类有机物中，又存在于某些不同类有机物中，如：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4;CH3COOH、HCOOCH3。同分异构现象在某些无机化合物中也存在，如：CO(NH2)2与NH4OCN、HOCN(氰酸)和HNCO(异氰酸)。

④化合物的分子组成、分子结构越简单，同分异构现象越弱。反之，化合物的分子组成、分子结构越复杂，同分异构现象越强。如甲烷、乙烷、丙烷等均无同分异构现象，而丁烷、戊烷的同分异构体分别为2种、3种。

⑤同分异构体之间的化学性质可能相同也可能不同，但它们的物理性质一定不同。各同分异构体中，分子里支链越多，熔沸点一般越低。

三、能发生取代反应的物质

1.烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件：光照

2.苯及苯的同系物与

(1)卤素单质(不能为水溶液)：条件：Fe作催化剂

(2)硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴

(3)磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴

3.卤代烃的水解：NaOH的水溶液

4.醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸

5.乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应

6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

7.酯类的水解：无机酸或碱催化

8.酚与

1)浓溴水

2)浓硝酸

四、能发生加成反应的物质

1.烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

2.苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

3.不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

4.含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成：HCN、H2等

5.酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)等物质的加成：H2

注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热

五、六种方法得乙醇(醇)

1.乙醛(醛)还原法：

2.卤代烃水解法：

3.某酸乙(某)酯水解法：

4.乙醇钠水解法：

5.乙烯水化法：

6.葡萄糖发酵法：

六、能发生银镜反应的物质(含-CHO)

1.所有的醛(RCHO)

2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

3.葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、(果糖)

能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)发生中和反应。

七、分子中引入羟基的有机反应类型

1.取代(水解)反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

2.加成反应：烯烃水化、醛+H2

3.氧化：醛氧化

4.还原：醛+H2

八、能跟钠反应放出H2的物质

(一)、有机物

1.醇(也可和K、Mg、Al反应))

2.有机羧酸

3.酚(苯酚及苯酚的同系物)

4.苯磺酸

5.苦味酸(2，4，6-三硝基苯酚)

6.葡萄糖(熔融)

7.氨基酸

(二)、无机物

1.水及水溶液

2.无机酸(弱氧化性酸)

3.NaHSO4

九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

(一)、有机物

1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔)，不饱和烃的衍生物(包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)。即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。

2.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

3.苯酚及其同系物(因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

4.含醛基的化合物(醛基被氧化)

5.天然橡胶(聚异戊二烯)

(二)、无机物

1.S(-2)：硫化氢及硫化物

2.S(+4)：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

3.Fe2+例:6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr2

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

4.Zn、Mg、Fe等单质如Mg+Br2=MgBr2

(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)

5.I-：氢碘酸及碘化物变色

6.NaOH等强碱：因为Br2+H2O=HBr+HBrO加入NaOH后平衡向右移动

7.Na2CO3等盐：因为Br2+H2O=HBr+HBrO

2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2+H2OHBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3

8.AgNO3

十、能萃取溴而使溴水褪色的物质

上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等

下层变无色的(ρ<1)：低级酯、液态饱和烃(如己烷等)、苯及苯的同系物、汽油

十一、最简式相同的有机物

1.CH：C2H2、C6H6和C8H8(苯乙烯或环辛四烯)

2.CH2：烯烃和环烷烃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯。例：乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物

例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

十二、有毒的物质

(一)、毒气

F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送氧的能力.

(二)、毒物

液溴、白磷、偏磷酸(HPO3)、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、氰化物(如KCN)、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等)、苯酚、硝基苯、六六六(六氯环己烷)、甲醇、砒霜等。

十三、能爆炸的物质

1.黑火药成分有：一硫、二硝(KNO3)三木炭

2.NH4NO3

3.火棉

4.红磷与KClO3

5.TNT(雷汞作引爆剂)

6.油

7.氮化银

此外，某些混合气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：H2和O2、“点爆”的CO和O2、“光爆”的H2和Cl2、CH4和O2、CH4和Cl2、C2H2和O2。无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。

另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等散布于空气中，也是危险源。

十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

(一)、有机物

1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)

2.苯的同系物

3.不饱和烃的衍生物(包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等)

4.含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等)

5.还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)

6.酚类

7.石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等)

8.煤产品(煤焦油)

9.天然橡胶(聚异戊二烯)

(二)、无机物

1.氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)

2.亚铁盐及氢氧化亚铁

3.S(-2)的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物

4.S(-4)的化合物：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

5.双氧水(H2O2)

十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质

(一)、有机物

1.含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸盐、甲酸酯，葡萄糖.

2.不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

3.不饱和烃的衍生物：包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油.

(二)、无机物

1.含中间价态元素的物质：

①S(+4)：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

②Fe2+亚铁盐

③N：(+4)NONO2

2.N2、S、Cl2等非金属单质。

3.HCl、H2O2等

十六、检验淀粉水解的程度

1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若无红色沉淀，则可证明。

2.“完全水解”加碘水，不显蓝色。

3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有红色沉淀，另取溶液加碘水，显蓝色。

十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质

1.加热

2.紫外线

3.酸、碱

4.重金属盐(如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+等)

5.部分有机物(如苯酚、乙醇、甲醛等)。

十八、关于纤维素和酯类的总结

(一)、以下物质属于“纤维素”

1.粘胶纤维

2.纸

3.人造丝

4.人造棉

5.玻璃纸

6.无灰滤纸

7.脱脂棉

(二)、以下物质属于“酯”

1.硝酸纤维

2.油

3.胶棉

4.珂珞酊

5.无烟火药

6.火棉

易错：TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”，也不是“酯”。

十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质

1.有机物：蛋白质、氨基酸

2.无机物：两性元素的单质Al、(Zn)两性氧化物Al2O3、(ZnO)

两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐NaHCO3、NaH2PO4、NaHS弱酸的铵盐(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等

属于“两性物质”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质属于“表现两性的物质”是：Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐

二十、有机实验问题

(一)、甲烷的制取和性质

1.反应方程式：

2.为什么必须用无水醋酸钠?

若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不

生成CH4。

3.必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?

高温时，NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用：1)能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥。

4.制取甲烷采取哪套装置?反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?

采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿水倒流而使试管炸裂。还可制取O2、NH3等。

5.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?

1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。

(二)、乙烯的制取和性质

1.化学方程式：

2.制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?

分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置;此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等。

3.预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片)，是何目的?

防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)

4.乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的?

这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致，因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式：

5.温度计的水银球位置和作用如何?

混合液液面下，用于测混合液的温度(控制温度)。

6.浓H2SO4的作用?催化剂、脱水剂。

7.反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何?

浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。

(三)、乙炔的制取和性质

1.反应方程式：

2.此实验能否用启普发生器，为何?

不能，因为

1)CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应;

2)反应放热，而启普发生器是不能承受热量的;

3)反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

3.能否用长颈漏斗?不能。用它不易控制CaC2与水的反应。

4.用饱和食盐水代替水，这是为何?

用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)

5.简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何?

二十一、乙醇

1、结构

结构简式：CH3CH2OH官能团-OH

医疗消毒酒精是75%

2、氧化性

①可燃性

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键

2CH3CHO+O22CH3COOH

3、与钠反应

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂

二十二、乙酸

1、结构

分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH

2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

3、脂化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应

★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

浓硫酸：催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：

(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)

(2)吸收挥发出来的乙醇

(3)降低乙酸乙脂的溶解度

总结：

二十三、酯油脂

结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂

油：植物油(液态)

油脂

脂：动物脂肪(固态)

油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应

甘油

应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

【高考中经常用到的化学规律】

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

甲基橙<3.1红色>4.4黄色

酚酞<8.0无色>10.0红色

石蕊<5.1红色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：

au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+

阳极(失电子的能力)：

s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)

4、双水解离子方程式的书写：

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。

例：当na2co3与alcl3溶液混和时：

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

(1)分析：反应物、生成物是什么;

(2)配平。

例：电解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh配平：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：

pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4

分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：

负极：pb+so42--2e-=pbso4

正极：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

阴极：pbso4+2e-=pb+so42-

阳极：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

9、晶体的熔点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>sic>si(因为原子半径：si>c>o)。

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4价的s)

例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];

(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸

18、熔点最低的金属是hg(-38.9℃);熔点最高的是w(钨3410℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。

19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)计算时的关系式一般为：-cho——2ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

反应式为：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+2h2o

26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体：

液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。

31、生铁的含c量在：2%~4.3%钢的含c量在：0.03%~2%。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

高中常考必背化学方程式

高中常见化学反应及方程式

氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓

硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)

氯气与氯化亚铁反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3

氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃或光照2HCl

氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

氟气与水反应:2F2+2H2O=4HF+O2

次氯酸与氢氧化钠反应:HClO+NaOH=NaClO+H2O

氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O

碘气与铁反应:Fe+I2点燃FeI2

碘气与锌反应:Zn+I2点燃ZnI2

氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制备

漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;

漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)

漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑

硫与氧气反应：S+O2点燃SO2

二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3(可逆反应)

三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3

二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO=CaSO3

次氯酸钙与氧气反应:2CaSO3+O2△2CaSO4

二氧化硫与氧化钠反应:SO2+Na2O=Na2SO3

二氧化硫与碳酸氢钠反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O

二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

亚硫酸分H2SO3=H2O+SO2↑(可逆反应)

双氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑

浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

氨水受热分NH3·H2O△NH3↑+H2O

氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

氯化铵受热分NH4Cl△NH3↑+HCl↑

碳酸氢氨受热分NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

(石英沙)(焦碳)(粗硅)

粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl

钠与氧气反应1:4Na+O2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗

钠与氧气反应2:2Na+O2△Na2O2

氧化钠与氧气反应:2Na2O+O2△2Na2O2

氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH

钠于氯气反应:2Na+Cl2点燃2NaCl火焰为黄色,产生大量白烟

钠与硫反应:2Na+S=Na2S(研磨爆炸)

过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)

过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑

氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3

钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)

碳酸钠与稀盐酸反应1:Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应2:Na2CO3(过量)+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3→Na2CO3①固体加热;②溶液加NaOH溶液

Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳

碳酸氢钠分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)

碳酸氢钙分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑

二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

氢氧化钠与二氧化碳反应1:2NaOH(过量)+CO2=Na2CO3+H2O

氢氧化钠与二氧化碳反应2:NaOH+CO2(过量)=NaHCO3

碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O

碳酸氢钠与稀硫酸反应:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

碳酸氢钠与氢氧化钾反应:2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O

锂与氧气反应:4Li+O2=2Li2O

钠与氯化钛反应:4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl

钠通电分解:2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑工业制钠

氯化银见光分解:2AgCl光2Ag+Cl2

氯气与红磷的反应1:3Cl2+2P点燃2PCl3

氯气与红磷的反应2:5Cl2+2P点燃2PCl5

氯气与溴化钠反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性Cl2>Br2>I2

氯气与碘化钠反应:Cl2+2NaI=2NaCl+I2

氯气与二氧化硫在水中反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性.因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性)

氨气与氯气反应1:2NH3+3Cl2=N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

氨气与氯气反应2:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH4Cl是固体会产生白烟)

工业制备HNO3的五个反应

原料：水和空气

①2H2O2H2↑+O2↑

②N2+3H22NH3

③4NH3+5O24NO+6H2O

④2NO+O2=2NO2

⑤3NO2+H2O=2HNO3+NO

稀硝酸见光或受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O

工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2

二氧化硫与氨气在水中反应:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

二氧化硫与氢氧化钙反应1:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别

SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O

二氧化硫与氢氧化钙反应2:Ca(OH)2+2SO2(过量)=Ca(HSO3)2

硫酸钙与二氧化硫在水中反应:CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2

浓硫酸与铁(铝)反应:H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化

实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

氢氧化钠与二氧化硫反应1:2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O实验室SO2尾气的吸收

氢氧化钠与二氧化硫反应2:NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

硫与铁反应:Fe+S=FeS

硫与铜反应:2Cu+S=Cu2S

硫与汞反应:Hg+S=HgS

硫与银反应:2Ag+S=Ag2S

硫与氢气反应:H2+S=H2S

硫化氢与二氧化硫反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

硫化氢与浓硫酸反应:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O

不能用浓H2SO4干燥H2S气体

氯化钠与浓硫酸反应:NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑高沸点酸制低沸点酸

亚硫酸钠与浓硫酸反应:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑实验室制取SO22气体

亚硫酸与氧气反应:2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质

硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O

碳与氯气反应:C+2Cl2=CCl4

碳与氧气反应1:2C+O2(少量)=2CO

碳与氧气反应2:C+O2(足量)=CO2

碳与二氧化碳反应:C+CO2=2CO

碳与水反应:C+H2O=CO+H2(生成水煤气)

硅与氧气反应:Si(粉)+O2=SiO2

硅与碳反应:Si+C=SiC(金刚砂)

一氧化碳与氧气反应:2CO+O2=2CO2

二氧化碳与氢氧化钙反应1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

二氧化碳与氢氧化钙反应2:2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O

硅酸加热分解:H2SiO3△SiO2+H2O

氮气与镁反应:N2+3Mg高温Mg3N2

氮气与氢气反应:N2+3H2高温,高压,催化剂2NH3(可逆反应)

氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

二氧化氮与氧气在水中反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3

一氧化氮与氧气在水中反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

氨气与硫酸反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

高中化学怎么学才能学好

首先，同学们在学习高中化学的过程中，要根据自身实际情况入手，制定适宜的小目标。比如说：今天背几个化学元素，明天再背几个，由简入深，一步步地把高中化学学好，这样才能不断加强自己的学习信心。

其次，同学们要提前预习高中化学课本，提前查看下节课所要学的内容，掌握好章节之间的逻辑结构关系。如遇到不懂的化学符号和化学公式应标注下来，以便上课的时候集中注意力认真听讲。同时，老师在黑板上书写知识点，同学们应该紧跟老师思路，该写的写，该画的画。课下如有不懂的化学习题，应先努力思考，实在弄不明白的话再去老师办公室让其解答，一定要努力解决每一个不懂的问题。

然后，留心生活中的化学现象。同学们应认识到化学不止是在课堂上才能学到的，在生活中留心观察也可以。例如：大家客厅中的白炽灯灯丝，就是用熔点很高的金属钨来制作。夏天蚊虫较多，人们被其叮咬之后，多采用碳酸氢钠溶液涂抹消肿止痒。这些例子很多，只要留心观察，相信同学们能够收获许多有趣的化学小知识。

高考化学大题答题技巧

1、化学元素或物质推断类试题

解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2、高考化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。

设问较多，高考考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。

3、实验类试题

该类高考题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主

【答题策略】首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。