高一化学必修二常考方程式

高一化学必修二常考方程式汇总

高中化学必修二方程式总结(一)

1、乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

2、乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

3、乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

4、乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

5、乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)

6、乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

7、氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

8、实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)

9、乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)

10、乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

高中化学必修二方程式总结(二)

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb(ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(ac)2+H2S=PbS↓+2Hac

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl

高中化学必修二方程式总结(三)

1、乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

2、乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)

3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.

CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯

4、苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

5、苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)

6、苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)

7、乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)

8、两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

10、乙酸和镁

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

高一需要背的化学方程式

(一)

1、 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4

2、 硅与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF4+2H2

3、 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2

4、 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

5、 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

6、 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温 CaSiO3

7、 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

8、 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3

9、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 10、二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2

11、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

(石英砂)(焦碳) (粗硅)

12、粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温Si(纯)+ 4HCl

(二)

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O

(三)

1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O;钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。

2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧;有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

(1)高锰酸钾分解：

2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2

(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解：

(NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2

8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3;

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3-。

11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

CO32-+Ca2+=CaCO3;

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O 。

两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3。

高中化学应试技巧

(一)分析题干注重抓字眼

化学的题干中总是会透露出一些考点来，要注意关注其中的考查要点，它可能会稍微改动正确的说法或定义，使其与正确的说法只有一点点差距，这时候很难选出正确的答案，就要根据自己对于每一句话中可能出现的考点的把握，抓住重要字眼，使得自己顺利得出答案。一道题的关键，或许就藏在一个字词中间。

(二)答题注重准确完善

化学的实验设计题，原因分析题等等有时得分点分配的十分细致，这时候就要求我们全盘考虑不能只答一点，应当尽量多答，因为你多答的只要有理，即使不算得分点也不会扣分(当然，明显是错误的或者强硬扯上去的会扣分)，但是少答要点是要扣分的。所以把自己能想到的都写上去。答题还要注重清晰，答案分点概括答题，不应杂揉在一块，老师不容易看到你的得分点，容易失分。

(三)学会由答案出发倒推过程

有机无机推断，是高考中的区分关键，如果在这道题目上发生了问题，很大一部分分数都会丢失，这时候千万冷静，多读几遍题目，并且分析它给出的条件与自己所学过的知识的联系，由所给出的性质推导可能的物质。或者干脆从所得的物质(结论)出发，倒推可能的物质，并且要那笔几下所有可能的答案，一步一步推导，进行筛选排除。最终一定能将整个过程推导出来。

还有即使不能完全推导出来，将能够肯定的分数全部拿下，不确定的地方即使有，也不占太大的分数，而且最重要的一点是，即使有疑问，也要记得填满试卷，因为或许你有疑问的答案，就是正确的答案，只是你的考虑不够周全。

(四)学会猜答案

尤其是选择题，会出现一些考察细节或者延展了一些课外的知识，一般而言，这些题目里面名词特别复杂，看着特别"高大上"的，陌生的往往都是正确答案，而一些经常碰到的句子，只要你仔细观察，却总能发现与正确表诉所矛盾的地方。学会凭着做了那么多题的直觉猜答案，然后反证它，往往能在考试中给你争取更多的时间。

高二化学比高一难很多吗

高一的化学比较基础，侧重于记忆，内容主要包括氧化还原反应、碱金属、元素周期律等内容。但从高二开始，同学们会学习化学平衡、电离和水解平衡、溶解平衡、有机物等。学习这些内容时，不仅需要记忆大量的知识点，还需要理清解题思路，提升计算能力。

进入高二之后，不少同学都认为化学的难度被提升了不止一个档次，甚至很多人开始后悔选择化学，主要是因为很多人都会沿用高一时候死记硬背的方法，而不是在理解的基础上记忆。另外，高一和高二的内容是存在一定联系的，如果高一的时候没能打好基础，高二想取得好成绩自然就会比较难了。

高中课程的设置都是循序渐进的，并不会突然变的非常难，所以同学们大可不必因为难度上的提升而感到担心害怕，掌握好一些学习技巧，是完全能跟上进度的。

学好化学的小技巧

1、认真听课，做好手记。好一点的手记是教材知识的萃取、填补和推进，是创造性思维的呈现与提炼出。因为化学教学知识点既多又零碎、分散化，因此，在课堂上除开认真听课，独立思考外，还需要在理解的前提下，自己用语言表达记录下来老师讲的关键、难题知识，及其思路和疑难问题点，有利于将来复习。

2、立即复习。复习并不仅仅是对知识的简单回望，反而是在自己的大脑中考虑到新老知识的相互依存，并进行了重组，形成新的知识管理体系。因此，课下一定要对上课内容进行复习，做好知识的整理和梳理，如何才能使知识融会贯通，防止出现越学乱的情况。例如学了二氧化碳的漂白性就和新制氯水的漂白性进行对比，找到二者的不同之处。

3、学好巧记。由于要记的有机化学知识点较多，假如靠死记硬背的是难以熟记的，因此应学好巧记。化学上常见的记忆法有：比较分析法(主要用于易混、彼此影响的知识。如放射性核素、极性共价键、同系物、同分异构四个相近的定义，能通过较为，使了解加重，记忆力坚固)、归纳推理、歌诀记忆法、了解记忆法和试验记忆法。

4、苦练。训练是理解消化夯实课堂教学知识的有效途径。但训练要切合实际，不可以搞刷题，要以把握基本上方法和答题规律性为宗旨。在解题过程中，需要注意一题多解和总结归纳，那样才能实现做一题会一类的实际效果。如化学计算中常用的方法法有：守恒定律法、表达式法、极大值法、均值法、估算法、差量法等。

5、备齐“错题集”做题的目的是为了自学能力、找寻自己的弱点和不足的有效途径。因此，对平常发生的错题集，应做好调整并记下来。纪录时要深入分析出差错的原因及正确解题技巧，不必简单写上一个答案敷衍了事。与此同时，要经常阅览复习，那样就可以避免之后发生相似的不正确。