高中化学知识点总结

高一化学重要知识总结

一、研究物质性质的方法和程序

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、电解质和非电解质

1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物.

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等.

3.离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去.

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.

4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等.

③生成难电离的物质(弱电解质)

④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

高二化学重要知识归纳

一、概念判断：

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，

也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

三、氧化还原反应的分析

1、氧化还原反应的类型：

(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

高三化学必背知识点

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的具有极性共价键的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

高中化学难不难学

高中化学比初中化学肯定要难，难在以下几个方面：

1.高中化学是建立在初中化学的基础之上的，初中化学如果没过关，那么高中化学学起来困难当然就多一些

2.高中化学每节课的容量平均约为初中的两倍，知识容量大，你完全理解这些知识所需的精力量增大，你的投入就该更大了

3.高中化学中知识的理论性显著提高，对这些理论知识的理解运用和融会贯通，就显得更重要了，或者说高中化学更多地体现了它的“理科”学科的特性你的初中化学如果学好了，升了高中后，要注意及时调整学习方法，这样才能适应高中的化学学习。

这门学科有很多必背的知识点，也有很多需要自行拓展理解的知识，光靠死记硬背是行不通的，想要提高成绩还要讲究方法。学习化学有部分兴趣成分在里面的，因为它由实验和理论共同组成的，而二者之间又是相互促进的，如果对物质间的反应提不起兴趣的话，则对化学的学习也会有阻碍作用。

高中化学的学习方法

方法一：重视课本知识，多思多问。

对课本不屑一顾，说课本内容简单，喜欢狂买参考书，甚至也跟风似地买竞赛书、大学课本，实际我们课本中未明白指出但需要思考的问题就不少。

比如高一，甲烷和氯气的取代反应，学生觉得简单，可是有几个学生会去想：溴、碘单质会不会与之发生取代反应呢?反应的条件是什么?

又比如说，学生都知道乙醇与钠反应可以产生氢气，可有几个学生想过：这能不能叫置换反应?为什么用无水乙醇不用酒精?反应后还生成乙醇钠，它有什么性质(实际上不用酒精的另一个原因就是乙醇钠引起的)?乙醇和钠反应类似酸、水与钠的反应，这对我们有什么启示呢(参加竞赛的学生应该去研究一下这个问题：乙醇电离，是广义的酸)?

乙烯能使紫色的酸性高锰酸钾褪色，那产物什么(这个明白了，也就知道为什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高锰酸钾了)?乙烯的同系物与之反应产物也一样吗?为什么用酸性高锰酸钾，而不是中性、碱性?

方法二：重视基本的化学原理和规律。

因为物理、化学都是自然科学，它们一定是遵从自然规律的，而规律前人早已总结，比如道家学说。表象千变万化，但规律是一般性地、相对简单和易于掌握的。举个最典型的也是让高中学生最头痛的例子——化学平衡，平衡影响因素、平衡移动原理等方面的单一、综合考察是高中化学一大难点，再加上高二学化学反应原理，还有水的电离平衡、盐类水解平衡及计算等，几者综合起来，许多学生望而生畏。实际上所有知识点、问题的关键因素就是老子的一句话“损有余而补不足”。如果不学着积极深入地思考，只能是舍本逐末，成为各种表象和海量题目的奴隶。

方法三：注重实验。

学到的知识总要运用到实际中来。要逐渐发挥自己的创造力。不论明年新课改怎么考，这几年高考的主旨思想一定不会变——由知识立意向能力立意转变!你会背书我也会，思考创造才可贵!

方法四：重视反应过程和实质。

在此分为两点(但不是说二者相互独立)：

首先，反应过程，高中化学涉及到一些半定量的反应，比如铝离子与NaOH的反应，包括北大自主招生考的大苏打的相关反应，均是量变引起质变，量的关系可能就是解决问题的关键，因此找出临界点就至关重要。

其次，是反应实质，结构决定性质。在见到一个反应方程式时，不要急着去背诵，而是观察产物和反应物，在自己的知识范围内(各元素原子结构、金属或非金属性、化合价、化学键等总是会的)去思考。在学生学习氧化还原、周期律及电化学时写出反应物，让学生自己应用已知概念、规律去推产物，不会不对不要紧，关键是自己要思考。

方法五：重视自学和总结。

进入高二后，优秀学生往往能在知识层次甚至思维方式上超过老师，老师的教学对于学生来说更多的是经验性的引导。所以，学生自己要学会上网、到图书馆查资料，在平时学习过程中，通过题目主动记忆一些反应、现象、科普等，这比专门买本书背要简单得多。

平时做题，一定要注重自己总结“母题”，把题目“模型化、公式化”，也即教师行话里的“培养学生的化学意识”。各科均适用，包括英语、语代，均有规律可循。就得原来听一位老教师说，高中数学其实就是不到二十个母题，把这若干个母题掌握了，剩下的只是灵活应对它们的变式与综合。

方法六：学会调整心态。

一定要给自己合理定位，切忌好高骛远和妄自菲薄。顶尖的学生都是在夯实基础之后拓展拔高的，而学习中上的学生往往心仪一题多解、难题、怪题和偏题，喜欢技巧性强的题目，认为自己可以通过做难题来居高临下，弥补基础的不足，同时也能在考试中胜过顶尖的学生，结果总是大错不犯小错不断，总比人家差点儿。

方法七：学会交流。

不论是准高一的学生还是已经历了一年高中学习生活的学生，仍然有相当数量的学生不主动发问，不与人交流，就喜欢自己或和关系好的同学低头思考，这是初中的学习方式，在高中乃至以后都是致命的隐患!希望家长、教师们一定要鼓励孩子们多交流讨论，过于强调竞争而不重视合作，会让孩子们很容易以自我为中心地思考和处理事情。多交流，你会发现自己的思维更加开阔，也会发现原来身边的同学也很有才。