高中化学方程式总结：原电池反应

在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。下面是高三网小编收集整理的高中化学方程式总结：原电池反应，供参考。

高中化学原电池反应方程式总结：

原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)

C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)

铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)

C极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)

化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)

化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)

干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HCl

Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)

化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

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(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)

PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)

化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

Pb—PbO2(浓硫酸)充电

Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)

PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)

化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

(-)Li–e-==Li+(氧化反应)

(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)

化学方程式Li+MnO?2==LiMnO2

银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)

Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(还原反应)

化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池：

H2—O2(NaOH)

Pt极(-)2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)

Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)

化学方程式2H2+O2==2H2O

CH4—O2(NaOH)

Pt极(-)CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反应)

Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)

化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O