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非金属性最强的元素 强弱顺序是怎样的

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非金属性的强弱顺序

常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序: F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H。非金属性是元素化学术语的一种,非金属性常表示获得电子的倾向。

元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说,元素的电负性常数越大,则其非金属性越强,但电负性标度不只一个,不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同,且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同,因此具体情况仍需具体分析。

怎么判断非金属性元素的强弱

1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。

2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)

3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,

4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易,非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;

6、由对应最低价阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱;

7、由置换反应判断!非金属强的强制弱!