高中化学非金属氧化物化学方程式总结

高中化学非金属氧化物化学方程式总结：

1、低价态的还原性：

2so2+o2===2so3

2so2+o2+2h2o===2h2so4

(这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl

so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr

so2+i2+2h2o===h2so4+2hi

so2+no2===so3+no

2no+o2===2no2

no+no2+2naoh===2nano2

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2)

2co+o2===2co2

co+cuo===cu+co2

3co+fe2o3===2fe+3co2

co+h2o===co2+h2

2、氧化性：

so2+2h2s===3s+2h2o

so3+2ki===k2so3+i2

no2+2ki+h2o===no+i2+2koh

(不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2)

4no2+h2s===4no+so3+h2o

2no2+cu===4cuo+n2

co2+2mg===2mgo+c

(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾)

sio2+2h2===si+2h2o

sio2+2mg===2mgo+si

点击查看：高中化学知识点总结

3、与水的作用:

so2+h2o===h2so3

so3+h2o===h2so4

3no2+h2o===2hno3+no

n2o5+h2o===2hno3

p2o5+h2o===2hpo3

p2o5+3h2o===2h3po4

(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂

p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3)

co2+h2o===h2co3

4、与碱性物质的作用:

so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3

so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3

(这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2, 再用h2so4处理: 2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2。生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气)

so2+ca(oh)2===caso3+h2o

(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)

so3+mgo===mgso4

so3+ca(oh)2===caso4+h2o

co2+2naoh(过量)===na2co3+h2o

co2(过量)+naoh===nahco3

co2+ca(oh)2(过量)===caco3+h2o

2co2(过量)+ca(oh)2===ca(hco3)2

co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3

co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3

sio2+cao===casio3

sio2+2naoh===na2sio3+h2o

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

sio2+na2co3===na2sio3+co2

sio2+caco3===casio3+co2

以上是高中化学碳和硅化学方程式总结
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