气体三大定律的概念

气体三大定律公式为pV=nRT，气体三定律，指的是对于“一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的状况下”，等温的玻马定律，等容的查理定律，等压的吕萨克定律。气体的压强p、体积V、绝对温度T，是可以变化的量，叫做气体参量。(文章内容来源于网络，仅供参考)

气体三大定律的公式及相关知识

气体三大定律公式：pV=nRT。

气体三大定律公式中温度是分子平均动能的标志，平均动能越大，分子的平均速率的平方(vv)越大。因此，温度T越高，分子的平均速率的平方(vv)越大。

压强p决定于双因素：一个因素是分子密度n，分子越密则碰撞的合力越大。另一个因素是分子的平均速率的平方(vv)，它越大则碰撞越剧烈。

n(vv)越大，压强p越大。

当T不变，(vv)不变。体积V增大导致n减少，则n(vv)变小，因此压强p变小，这就合理地解释了玻马定律成立的本质。

当V不变，n不变。温度T增大导致(vv)增大，则n(vv)增大，因此压强p变大，这就合理地解释了查理定律成立的本质。

当p不变，n(vv)不变。温度T增大导致(vv)增大，n(vv)不变则n变小，因此体积V变大，这就合理地解释了吕萨克定律成立的本质。

理想气体三大定律的内容

1、波意耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。

2、查理定律：一定质量的气体，在压强不变的条件下，温度每升高(或降低)1℃，它的体积的增加(或减少)量等于0℃时体积的1/273。

3、盖·吕萨克定律：一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比。

气体反应定律是谁提出的

1809年，法国科学家盖·吕萨克发现，在气体的化学反应中，在同温同压下参与反应的气体的体积成简单的整数比;如果生成物也是气体，它的体积也和参加反应气体的体积成简单的整数比(气体反应定律)。

例如，两公升的氢和一公升的氧化合时，生成两公升的水蒸汽。盖·吕萨克想，如果不论哪种气体在同温同压下，在相同体积内部含有相同的原子数，不就可以用道尔顿的原子论解释气体反应定律了吗。