高三网 > 高考 > 高考备考 > 化学元素周期表有哪些变化规律

化学元素周期表有哪些变化规律

高老师 分享 时间:

元素周期表被化学及其他科学范畴中广泛使用,作为分析化学行为时十分有用的框架。以下是高三网网小编整理的元素周期表的变化规律,欢迎参考。

化学元素周期表:

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如卤素、碱金属元素、稀有气体(又称惰性气体或贵族气体)等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。

化学元素周期表单质的熔点变化规律:

(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增.

化学元素周期表元素金属性:

(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;

(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。

化学元素周期表原子半径:

(1)除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)

化学元素周期表最高价氧化物的水化物酸碱性:

元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。(F和O除外)

化学元素周期表元素位置推断:

1、元素周期数等于核外电子层数;

2、主族元素的序数等于最外层电子数;

3、确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数;在第六、七周期时差数为1:IA族,差数为2:IIA族,差数为3~17:镧系或锕系,差数介于18和21之间:减14,差数为22~24:VIII族,差数大于25:减24,为对应的主族

根据各周期所含的元素种类推断,用原子序数减去各周期所含的元素种数,当结果为“0”时,为零族;当为正数时,为周期表中从左向右数的纵行,如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行,即第IIA族;当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数,即2、8、8、18、18、32、32。如:①114号元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4,8+(-4)=4,即为第七周期,第IVA族。②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21,21-14=7,即为第六周期,第VIIB族。

化学元素周期表前20个元素记忆口诀:

氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙