高中化学知识点：钠及其化合物性质

高中化学知识点：钠及其化合物性质

1.钠的性质

(1)钠跟水的反应

新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na2O)、过氧化钠(Na2O2)等.

反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸.

实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声.

实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体.

(2)钠与氧气的反应

保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大.待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色.

反应原理：2Na+O2=Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

注意事项：①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂.

②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象.

③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察.

④加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了.

⑤盛Na2O2的小试管要干燥.

实验结论：钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2.

(3)金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化.

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