检验氯气过量的方法

检验的方法有两种，第一种是试纸法：湿润的淀粉KI试纸；湿润的蓝色石蕊试纸。第二种是试液法：FeCl2溶液；H2S的水溶液（即氢硫酸）；NaBr溶液和CCl4；KI溶液和CCl4；紫色石蕊试液。

检验过量方法的反应原理

一，试纸法

1．湿润的淀粉KI试纸

Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故常用此法检验。反应为：Cl2+2KI=2KCl+I2 （I2 遇淀粉变蓝）

2．湿润的蓝色石蕊试纸

CL2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。

原因：Cl2+H2O=HCl+HClO反应生成的HCl有酸性使蓝色石蕊试纸变红，生成的HClO有漂白性使试纸褪色。

二、试液法

1．FeCl2溶液

将气体通入FeCl2溶液，使溶液由淡绿色变为黄色。在此过程中Fe2+被氧化变为Fe3+，故颜色变黄。反应为：2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3

2．H2S的水溶液（即氢硫酸）

将气体通入氢硫酸中，溶液变浑浊。在此过程S2-被氧化变为S，故溶液变浑浊。反应为：H2S+Cl2=2HCl+S↓

3．NaBr溶液和CCl4

将气体通入NaBr溶液，然后加入CCl4 ，CCl4 层显橙色。反应为：2NaBr+ Cl2=2NaCl+Br2(Br2溶于CCl4显橙色)。

4．KI溶液和CCl4

将气体通入KI溶液，然后加入CCl4溶液，CCl4层显紫红色。反应为：2KI+ Cl2=2KCl+I2(I2溶于CCl4显紫红色)。

5．紫色石蕊试液

将气体通入石蕊试液先变红后褪色。先变红是与水反应生成HCl有酸性，后褪色是反应生成的HClO有漂白性。反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO。