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溶解度s与溶度积ksp的关系

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溶解度与溶度积关系

Ksp与溶解度(Q)的关系可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解:

1、Q>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出;

2、Q=Ksp:溶液饱和,处于平衡状态;

3、Q<Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出。

溶解度平衡常数,反渗透装置对原水中的溶剂、溶质选择透过,在浓水侧 因溶剂的减少而产生了浓缩,当浓水侧溶解固形物浓缩出现因浓度积大于溶解度 平衡常数时就会结晶析出,对反渗透装置带来危害。增加系统的溶解度平衡常数 可用加阻垢剂的方式,阻垢剂能够增加溶解固形物的溶解度。

什么是溶解平衡

实际上,溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种,反映溶质的溶解-沉淀平衡关系,当然它也可以用于沉淀过程(那时它叫溶度积)。因此,溶解度与温度关系很大,也就不难解释了。达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质(当然,其他溶质仍能溶解),我们称之为饱和溶液。在特殊条件下,溶液中溶解的溶质会比正常情况多,这时它便成为过饱和溶液。在一定温度和压力下,物质在一定量溶剂中溶解的最大量。

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