溶解度s与溶度积ksp的关系

溶解度与溶度积关系

Ksp与溶解度（Q）的关系可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：

1、Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；

2、Q=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；

3、Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。

溶解度平衡常数，反渗透装置对原水中的溶剂、溶质选择透过，在浓水侧 因溶剂的减少而产生了浓缩，当浓水侧溶解固形物浓缩出现因浓度积大于溶解度 平衡常数时就会结晶析出，对反渗透装置带来危害。增加系统的溶解度平衡常数 可用加阻垢剂的方式，阻垢剂能够增加溶解固形物的溶解度。

什么是溶解平衡

实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度积）。因此，溶解度与温度关系很大，也就不难解释了。达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。在一定温度和压力下，物质在一定量溶剂中溶解的最大量。