化学水的电离和溶液的酸碱性”知识点总结

　　一、水的电离

　　1、水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略和的同时存在，注意不是大量共存。

　　（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：

　　简写为

　　（2）水分子发生电离后产生的离子分别是

　　（3）发生电离的水分子所占比例很小

　　根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式

　　应有

　　室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有发生电离，电离前后的物质的量几乎不变，故可视为常数，上式可表示为：

　　与常数的积叫做水的离子积常数，用表示

　　2、水的离子积

　　一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中

　　室温时

　　水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的增大。同样只与温度有关。

　　归纳：

　　①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。

　　②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。

　　③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略

　　④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液

　　⑤任何溶液中由水电离的与总是相等的

　　3、影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。

　　二、溶液的酸碱性和pH

　　1、

　　常温pH=7（中性）pH＜7（酸性）pH＞7（碱性）

　　2、pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计

　　3、溶液pH的计算方法

　　（1）酸溶液：

　　（2）碱溶液：

　　（3）酸碱混合：

　　三、溶液的pH与c(H+)变化关系

　　pH增大1个单位，减小10倍；pH减小1个单位，增大10倍；pH改变n个单位，就改变倍。