高考化学必备知识要点总结

　　高考化学知识归纳

　　离子反应

　　1、电离 ( ionization )

　　电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

　　2、电离方程式 　　H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

　　硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?

　　电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

　　电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

　　书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

　　KCl == K+ + Cl― Na2SO4 == 2 Na+ +SO42―

　　AgNO3 ==Ag+ + NO3― BaCl2 == Ba2+ + 2Cl―

　　NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―

　　高考化学常考知识

　　一、 化学实验安全：

　　1、 实验安全常识：

　　(1)酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭;钠着火应用沙土盖灭，切不可用水或CO2。

　　(2)使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。

　　2、 实验安全操作：

　　(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)或用H2、

　　CO还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体的纯度。

　　(2)防暴沸：蒸馏(加沸石或碎瓷片)。

　　(3)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO)时，应在通风橱中进行。

　　(4)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装安全瓶等装置。

　　二、混合物的分离与提纯

　　注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷却水的流向下进上出，加入碎瓷片的目的防止暴沸。

　　2. 萃取分液时，下层液体从下端放出，上层液体要从上口倒出。

　　3. 蒸发时，不能将水分完全蒸干。

　　高考化学知识

　　一、物质的量

　　1、物质的量

　　(1)是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。符号：n 单位：摩尔符号：mol

　　(2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

　　2、阿伏加德罗常数

　　23-1(1)是一个物理量，把6.02×10mol叫阿伏加德罗常数。符

　　-1 号：NA;单位：mol

　　23(2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×10个

　　(3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N/NA

　　3、摩尔质量

　　(1) 是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 　　(2)质量、摩尔质量、物质的量的关系：n = m/M

　　4、气体摩尔体积

　　(1)决定物质体积大小的因素:①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离

　　(2)当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小;气体的体积主要决定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。 　　(3)气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积。符号：Vm 单位：L/ mol

　　标准状况下，Vm约为22.4L/mol。

　　(4)气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系：n=V/Vm

　　5、阿伏加德罗定律

　　(1)同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同(有“三同”必推出另一“同”)。