高考化学常考的8大专题63个规范答题模板整理 2

　　例：经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下：

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　　装置B中冷水浴的作用为___________________________；

　　装置C的名称为______________________________。

　　答案：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品(球形)干燥管

　　五、原因、理由类规范语言表述答题模板

　　1、答题模板：

　　“有理”——化学原理，“有据”——事实依据

　　可采取以下两种方式：(1)“正说”——“直接原因＋根本目的”(2)“反说”——“如果……，就……”

　　2、规范解答归纳

　　（1）明矾净水的原理：明矾溶于水电离出的Al3＋发生水解反应：

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　　，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

　　（2）高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理：

　　Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：

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　　氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

　　（3）碳酸铵溶液显碱性的原因：

　　碳酸铵溶于水能发生水解，

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　　的水解程度大于NH4＋的水解程度，故溶液显碱性。

　　（4）碳酸氢钠溶液显碱性的原因：

　　碳酸氢钠溶于水后，

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　　的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。

　　（5）蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理：

　　在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3△=====Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。

　　（6）用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因：

　　温度升高能够加快反应Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。

　　（7）适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因：

　　温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。

　　（8）用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因：在阴极发生反应：

　　2H＋＋2e－===H2↑，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液显碱性。

　　（9）在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因：

　　阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2＋H2O?HCl＋HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

　　（10）在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因：

　　增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。

　　（11）在尾气吸收装置中试剂的作用：

　　吸收尾气中××气体，防止污染空气。

　　（12）在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：

　　防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。

　　（13）在导管末端连接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因：

　　防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。

　　（14）在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用：

　　1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。2)实验结束时的作用：将产生的××气体全部排出被××试剂完全吸收，以减少实验误差。

　　例：TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

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　　“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是___________。

　　答案：TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应而损失

　　六、理论平衡型简答题规范语言表述答题模板

　　1、答题策略：理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。

　　2、答题模板：

　　(1)速率、平衡移动类简答题的答题模板:

　　叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果);

　　(2)溶液中离子平衡简答题模板:……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论。)

　　例：已知汽缸中生成NO的反应为

　　N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH>0

　　汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_____。

　　答案：温度升高，反应速率加快，平衡正向移动

　　七、化工生产流程题简答题规范语言表述答题模板

　　(1)除杂：

　　除去……中的……

　　(2)干燥：

　　除去……气体中的水蒸气，防止……

　　(3)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：

　　搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。

　　(4)加热的目的：

　　加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。

　　(5)温度不高于××℃的原因：

　　适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。

　　(6)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：

　　蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)、干燥。

　　(7)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。

　　(8)控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂质；沉淀时pH范围的确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。

　　(9)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：

　　减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。

　　(10)检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：

　　将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。

　　(11)洗涤沉淀：

　　沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。

　　(12)检验沉淀是否洗涤干净的方法：

　　取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。

　　(13)洗涤沉淀的目的：

　　除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。

　　(14)冰水洗涤的目的：

　　洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。

　　(15)乙醇洗涤的目的：

　　降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。

　　(16)蒸发、反应时的气体氛围：

　　抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。

　　(17)事先煮沸溶液的原因：

　　除去溶解在溶液中的氧化性气体(如氧气)，防止某物质被氧化。

　　(18)将矿石粉碎的原因：

　　增大矿石与其他物质(××溶液或××气体)的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率)。

　　(19)用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：

　　用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。

　　(20)用过量盐酸溶解废铁屑的原因：

　　盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。

　　八、有机化学答题规范语言表述

　　1、在有机合成中，某些不希望起反应的官能团，在反应试剂或反应条件的影响下发生副反应，这样就不能达到预计的合成目标，因此，必须采取保护某些官能团，待完成反应后，再除去保护基，使其复原。如：

　　(1)为了防止—OH被氧化可先将其酯化；

　　(2)为保护碳碳双键不被氧化可先将其与HBr加成或与水加成；

　　(3)为保护酚羟基，可先用NaOH溶液使

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　　，再通入CO2使其复原。

　　2、官能团、结构式、方程式的规范表达——得高分

　　(1)官能团名称书写

　　①找关键词，按要求书写；

　　②名称不能出现错别字。

　　(2)结构简式不规范：苯环写错、漏“H”多“H”，转接方式不符合习惯。

　　(3)方程式书写规范

　　①有机反应方程式书写也要注意满足原子守恒，特别注意酯化反应，缩聚反应不能漏掉小分子。

　　②有机主要反应是在一定条件下进行的，若不写反应条件要扣分。