高考化学常见必考知识点总结

　　1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

　　记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

　　2.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵

　　3.常见的20种非极性分子

　　气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

　　液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

　　固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

　　4.化学中的“20化”

　　熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。如NaCl融化。

　　液化：物质由气态转变为液态的过程。液化时放热。任何气体在温度降到足够低时都可以液化；在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。氨气、Cl2等气体易液化。

　　催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

　　风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。

　　歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。

　　钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。

　　净化：清除不好的或不需要的,使纯净。①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。

　　酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。如检验卤离子时（卤化物或卤代烃）常常先加硝酸酸化再加硝酸银；高锰酸钾常加硫酸酸化；检验硫酸根常要先加盐酸酸化。

　　硬化：物体由软变硬的过程。①油脂的硬化：不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段时间后硬化，变成生石膏的过程。③水泥硬化：水泥加水之后，发生了复杂的物理化学变化，形成胶状物，并逐渐凝固，形成固体过程。

　　炭化：①干馏：将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体(煤气)、液体(焦油)和固体(焦炭)产物。②用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用，也称碳化。

　　皂化：皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解。狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。这是制肥皂中的一步，因此得名。

　　气化：通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化。

　　氧化：物质失电子的作用叫氧化。

　　氢化：有机物和氢起反应的过程，氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应。增加有机化合物中氢原子数，使不饱和有机物变为饱和有机物，如将苯加氢生成环己烷，油脂氢化。

　　活化：化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。

　　老化：塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。

　　硫化：线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。即是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。

　　裂化：使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程。我国习惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化。

　　硝化：把有机物转化成硝基化合物过程。即在分子中引入硝基。

　　酯化：醇和有机酸或无机含氧酸作用生成酯和水的反应。

　　5.20“气”“水”

　　（1）10种水

　　重水D2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。

　　氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH￣、H+)；氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)；生理盐水(0.9%的NaCl溶液)；水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)；王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

　　（2）10种气

　　爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)；高炉煤气（主要成分CO）；笑气（N2O）；天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)；液化石油气(以丙烷、丁烷为主)

　　裂解气(以CH2=CH2为主)；焦炉气(H2、CH4等)；电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

　　6.20个重要的数据

　　（1）合成氨的适宜温度：500℃左右

　　（2）指示剂变色范围：甲基橙：3.1～4.4（红橙黄）酚酞：8.2～10（无粉红红）

　　（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％发烟硝酸浓度：98％以上

　　（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m

　　（5）精确度：天平：0.1g；量筒：0.1mL；滴定管：0.01mL。

　　（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃

　　（7）重金属：密度大于4.5g·cm-3

　　（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％

　　（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25

　　（10）每一周期元素种类

　　第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18

　　第五周期：18第六周期：32第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）

　　（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）

　　每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）

　　（12）共价键数：C－4N－3O－2H或X－1

　　（13）正四面体键角109°28′；P4键角60°；NH3键角107°18′。

　　（14）离子或原子个数比

　　Na2O2中阴阳离子个数比为1：2；CaC2中阴阳离子个数比为1：1；1molP4中含P-P键6NA；1molSiO2中含4NASi-O键；石墨中碳原子与键之比为2：3；NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8

　　（15）通式：

　　烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n

　　炔烃CnH2n-2

　　苯的同系物CnH2n-6

　　饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2

　　（16）各种烃基种类：甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4

　　（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％

　　（18）有机物CaHbOcNdCle

　　（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

　　（19）重要公式c＝（1000×w％×ρ）/MM=m总/n总M＝22.4×ρ标

　　（20）重要的相对分子质量

　　100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16

　　98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4

　　7.常见的20种电子式

　　8.20种有色物质

　　黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

　　黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）

　　红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3

　　蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

　　绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

　　9.20个重要的化学方程式

　　(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　(3)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　(5)C＋H2O(g)CO＋H2(6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

　　(7)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C

　　(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑

　　(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O

　　(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

　　(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3

　　(17)2C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

　　(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O

　　(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr

　　10.20个重要的离子方程式

　　（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

　　（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　（3）澄清石灰水中通入CO2：

　　①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②过量：CO2+OH-=HCO3-2017高考化学常见考点归纳

　　（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：

　　①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

　　（5）NaAlO2溶液中通入CO2:

　　①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

　　②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

　　（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　（7）FeCl3溶液滴入沸水中：

　　Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

　　（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：

　　①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2017高考化学常见考点归纳

　　（9）乙醛跟银氨溶液反应：

　　CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

　　（10）FeBr2

　　溶液中通入Cl2：

　　①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

　　（11）稀硝酸与Fe反应：

　　①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；

　　②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

　　（12）NaAlO2

　　溶液与NaHCO3

　　溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

　　（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：

　　①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)

　　①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

　　②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

　　（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:

　　①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

　　②至SO42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

　　（16）NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：

　　少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

　　（17）CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

　　（18）Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

　　（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓

　　（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2

　　Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O