高考复习 高中化学必修一氮的氧化物知识点

　　虽然考前刷历年真题很重要，但是在刷题之前一定要扎实基础。化学知识点又繁多，所以一定要梳理清思路。小编整理了高考考前复习，高中化学必修一氮的氧化物知识点如下。

　　1．氮的氧化物

　　氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。

　　2．NO与NO2性质的比较

　　3．氮氧化物与O2、H2O反应的计算方法

　　(1)电子守恒

　　当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。

　　(2)原子守恒法

　　4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。

　　NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。

　　(2)催化转化法

　　在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。

　　5．氮氧化物对环境的影响

　　(1)光化学烟雾

　　NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。

　　(2)酸雨

　　NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。

　　反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

　　(3)破坏臭氧层

　　科学研究表明，进入高空平流层的氮氧化物，可以加快臭氧层中臭氧的分解速率，从而像氟氯烃类物质一样破坏臭氧层，形成臭氧空洞：2O33O2。导致地面紫外线辐射量增加。