高考化学基础知识点的汇总

　　高考化学必备知识

　　焰色反应

　　(一). 钠离子：

　　钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。

　　⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。

　　⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。

　　(二). 钾离子：

　　⑴方法一(烧杯-酒精法)：

　　取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。

　　⑵方法二(蒸发皿-酒精法)：

　　取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。

　　⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：

　　取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。

　　⑷方法四(铁丝法)：

　　同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。

　　观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。

　　(三). 锂离子：

　　⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：

　　用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。

　　⑵方法二(铁丝法)：跟钠的方法二相同。

　　(四). 钙离子：

　　⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)： 同钠的方法一。

　　⑵方法二(烧杯-酒精法)：

　　取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上，滴加7～8滴酒精，点燃。⑶方法三(药匙法)：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。

　　(五). 锶离子：

　　方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。

　　(六). 钡离子：

　　⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：

　　取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。

　　⑵方法二(棉花-水-烧杯法)： 跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。

　　(七). 铜离子：

　　⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：同钡离子的方法一相同。

　　⑵方法二(镊子-棉花-酒精法)：同钠离子方法。

　　⑶方法三(烧杯-酒精法)：同钾离子的方法一。 　　⑷方法四(药匙法)：同钙离子的方法三。

　　焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。

　　高考化学知识重点

　　(一).离子反应发生的条件

　　1. 离子反应生成微溶物或难溶物。

　　2. 离子反应生成气体。

　　3. 离子反应生成弱电解质。

　　4. 离子反应发生氧化还原反应。

　　根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

　　1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑

　　2.生成络离子的反应： 　　FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。 　　3.优先发生氧化还原反应：

　　具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

　　总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

　　(二).离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。 　　(三).离子反应方程式的类型

　　1. 复分解反应的离子方程式。 2. 氧化还原反应的离子方程式。

　　3. 盐类水解的离子方程式。 4. 络合反应的离子方程式。

　　掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

　　高考化学常考知识

　　1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

　　2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:

　　C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

　　或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

　　如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

　　4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制 取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。

　　5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解

　　如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

　　7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

　　8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:

　　(1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应;

　　(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.

　　9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

　　(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

　　(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

　　(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。

　　(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.

　　(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.

　　(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.

　　10.其它方面

　　(1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

　　(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

　　(3)小苏打片可治疗胃酸过多。

　　(4)纯碱液可洗涤油污。

　　(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.