高中化学必备基础知识点手册

　　高中化学基础知识

　　1、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

　　2、金属冶炼的一般原理：

　　①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

　　②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

　　③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)

　　3、铝及其化合物

　　Ⅰ、铝

　　①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

　　②化学性质：Al—3e-==Al3+

　　a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

　　b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

　　c、与强碱∶2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

　　大多数金属不与碱反应，但铝却可以

　　d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

　　Ⅱ、铝的化合物 　　①Al2O3(典型的两性氧化物)

　　a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

　　b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

　　②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

　　a、实验室制备：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

　　b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

　　与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　　③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

　　KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

　　KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

　　高中化学重要知识

　　一、氯及其化合物

　　①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

　　②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

　　拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

　　拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

　　拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

　　二、溴、碘的性质和用途

　　物理性质∶深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味,在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

　　化学性质∶能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如∶氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2>Br2>I2

　　高中化学知识要点

　　一、二氧化硫

　　①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

　　②化学性质：

　　a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3

　　可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

　　b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

　　c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　二、硫酸

　　①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

　　②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态

　　组成性质∶浓硫酸 稀硫酸

　　电离情况∶H2SO4==2H++SO42-

　　主要微粒∶H2SO4 H+、SO42-、(H2O)

　　颜色、状态∶无色粘稠油状液体 无色液体

　　③性质,四大特性,酸的通性

　　浓硫酸的三大特性

　　a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)

　　b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水

　　c、强氧化性：

　　ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

　　ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

　　ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2

　　d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl

　　三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

　　③酸雨的形成与防治

　　pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。