氧化还原反应方程式如何配平

　　氧化还原反应方程式配平方法

　　氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。

　　配平三原则：

　　1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；

　　2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；

　　3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。

　　配平基本方法：化合价升降法

　　1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价

　　2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。

　　3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

　　4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

　　5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平

　　任何的氧化还原反应方程式，配平时都要严格的经过这些步骤，特别是最后的检查一定要有，以确保正确！

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　　氧化还原发应的一般规律

　　强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

　　价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

　　转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

　　优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

　　守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

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　　高中氧化还原反应方程式大全

　　非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

　　1, 氧化性：

　　F2 + H2 === 2HF

　　F2 +Xe(过量)===XeF2

　　2F2（过量）+Xe===XeF4

　　nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

　　2F2 +2H2O===4HF+O2

　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI ===2NaF+I2

　　F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

　　3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

　　7F2(过量)+I2 ===2IF7

　　Cl2 +H2 ===2HCl

　　3Cl2 +2P===2PCl3

　　Cl2 +PCl3 ===PCl5

　　Cl2 +2Na===2NaCl

　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3

　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2

　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S

　　Cl2 +H2S===2HCl+S

　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2 +H2O2===2HCl+O2

　　2O2 +3Fe===Fe3O4

　　O2+K===KO2

　　S+H2===H2S

　　2S+C===CS2

　　S+Fe===FeS

　　S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3

　　S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3

　　N2+3Mg===Mg3N2

　　N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2

　　N2+6Na===2Na3N

　　N2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P2+6H2===4PH3

　　P+3Na===Na3P

　　2P+3Zn===Zn3P2

　　2．还原性

　　S+O2===SO2

　　S+O2===SO2

　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

　　3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

　　PX3+X2===PX5

　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4

　　C+2Cl2===CCl4

　　2C+O2(少量)===2CO

　　C+O2(足量)===CO2

　　C+CO2===2CO

　　C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl===SiCl4

　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

　　Si(粉)+O2===SiO2

　　Si+C===SiC(金刚砂)

　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3，（碱中）歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO

　　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO

　　3C+SiO2===SiC+2CO

　　二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

　　2Na+H2===2NaH

　　4Na+O2===2Na2O

　　2Na2O+O2===2Na2O2

　　2Na+O2===Na2O2

　　2Na+S===Na2S（爆炸）

　　2Na+2H2O===2NaOH+H2

　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2

　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

　　Mg+Cl2===MgCl2

　　Mg+Br2===MgBr2

　　2Mg+O2===2MgO

　　Mg+S===MgS

　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2===2MgO+C

　　2Mg+SiO2===2MgO+Si

　　Mg+H2S===MgS+H2

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2

　　2Al+3Cl2===2AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

　　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

　　Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

　　2Fe+3Br2===2FeBr3

　　Fe+I2===FeI2

　　Fe+S===FeS

　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2

　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

　　(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

　　还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

　　三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

　　1,还原性:

　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

　　2H2S+SO2===3S+2H2O

　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl

　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

　　4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2

　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

　　H2S+Fe===FeS+H2

　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2

　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

　　4，不稳定性：

　　2HF===H2+F2

　　2HCl===H2+Cl2

　　2H2O===2H2+O2

　　2H2O2===2H2O+O2

　　H2S===H2+S

　　2NH3===N2+3H2

　　四，非金属氧化物

　　低价态的还原性：

　　2SO2+O2===2SO3

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　SO2+NO2===SO3+NO

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

　　2CO+O2===2CO2

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

　　氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI===K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu===4CuO+N2

　　CO2+2Mg===2MgO+C

　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

　　SiO2+2H2===Si+2H2O

　　SiO2+2Mg===2MgO+Si

　　五,金属氧化物

　　1,低价态的还原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　2,氧化性:

　　Na2O2+2Na===2Na2O

　　（此反应用于制备Na2O）

　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

　　一般通过电解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)

　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

　　3,与水的作用:

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

　　2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

　　六,含氧酸

　　1,氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

　　但浓,热的HClO4氧化性很强)

　　2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

　　2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

　　6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

　　H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

　　4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

　　5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　2,还原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

　　(X表示Cl2,Br2,I2)

　　2H2SO3+O2===2H2SO4

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　七，碱

　　低价态的还原性：

　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

　　与酸性物质的作用：

　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

　　NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O

　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

　　2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

　　NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

　　（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

　　Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

　　八,盐

　　1,氧化性:

　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻铜线路版)

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

　　Fe(NO3)3+Ag 不反应

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

　　2,还原性:

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4