高考化学四种定量实验的分析方法

　　一、物质的量浓度溶液的配制

　　二、酸碱中和滴定

　　17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。

　　18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。

　　19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。

　　20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。

　　21、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变， 无影响。

　　22、滴定前，液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏小，测定结果偏低。

　　23、移液管悬空给锥形瓶放待测液， 使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时标准液体积偏小， 测定结果偏低。

　　24、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内， 使待测液体积偏大，消耗的标准液体积偏大， 测定结果偏高。

　　25、盛标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数， 造成标准液体积减小，测定结果偏低。

　　26、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线， 读数偏大，造成标准液体积偏大， 测定结果偏高。

　　27、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，读数偏小，造成标准液体积减小，测定结果偏低。

　　28、盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，读数偏大，滴定后俯视刻度线，读数偏小。造成标准液体积减小，测定结果偏低。

　　29、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。

　　30、滴定过程中，滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。

　　31、滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液，造成实际进入锥形瓶的标准液减少，使标准液体积偏大，测定结果偏高。

　　32、滴定前选用酚酞作指示剂，滴定终了后，溶液变红，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。

　　33、溶液变色未保持30秒，即停止滴定，结果溶液又恢复原来的颜色，造成标准液体积减小，测定结果偏低。

　　34、滴定过快成细流，立即读数，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。

　　35、用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。由于酚酞的变色范围在8.2∽10之间，造成消耗强酸标准液体积偏小，测定结果偏低。

　　36、用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。由于甲基橙的变色范围在3.1∽4.4之间，造成消耗强碱标准液体积偏小，测定结果偏低。

　　三、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定

　　37、硫酸铜晶体不纯，含有受热不挥发或不分解的杂质；使加热前后的质量差值偏低，测定结果偏低。

　　38、实验开始时，称量的坩锅未经干燥。使得加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。

　　39、硫酸铜晶体表面有水。硫酸铜晶体在加热时，它表面的水失去，导致加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。

　　40、坩埚的内壁附有受热可完全分解成气体的杂质，使得加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。

　　41、坩锅内壁附有不挥发杂质。对测定结果无影响。

　　42、硫酸铜晶体未研成细粉末。水未能完全失去，使得加热前后的质量差值偏低，测定结果偏低。

　　43、样品硫酸铜晶体已有部分失水。会造成加热前后的质量差值变小，测定结果偏低。

　　44、加热时晶体尚呈蓝色，未完全变白就停止加热。因有少量CuSO4晶体没有分解，水没有完全失去.所测水的质量偏小，测定结果偏低。

　　45、加热的过程中，由于受热不均匀使少量晶体溅出坩埚外。因少量晶体溅出，把这一部分的质量也当成了水的质量使测得值偏大，测定结果偏高。

　　46、晶体加热温度过高或加热时间过长，部分变黑。由于使少量CuSO4分解为CuO和SO3，SO3挥发，致使加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。

　　47、加热后白色粉末在空气中冷却至室温称量。因白色粉末没有在干燥器中冷却，又吸收了空气中的水分，致使测得的水质量偏小，测定结果偏低。

　　48、两次称量相差0.12g。该实验要求两次称量误差不得超过0.1g，现在两次称量相差0.12g，说明晶体没有完分解，测定结果偏低。

　　四、中和热的测定

　　49、用弱酸或弱碱代替强碱或强酸。由于弱酸弱碱为弱电解质，其电离需吸热，导致反应产生的热量少，测定结果偏低。

　　50、用量筒量取盐酸时仰视读数。因所取盐酸体积大于50.0mL，测定结果偏高。

　　51、用0.50mol·L-1NaOH溶液代替0.55mol·L-1NaOH。NaOH溶液的浓度偏低，导致中和反应中盐酸不能完全反应，测定结果偏低。

　　52、选用较高浓度的盐酸和NaOH溶液。盐酸和NaOH溶液的浓度过大就会使溶液中的阴阳离子间的相互牵制作用增强，电离程度就会减小，则中和反应产生的热量势必要用一部分来补偿未电离分子的离解热，造成测定结果偏低。

　　53、用温度计测量盐酸温度后，未用水冲洗干净，就直接测量NaOH溶液的温度。使部分NaOH溶液中和，产生的热量散失在空气中，测定结果偏低。

　　54、量取盐酸后没有换用量筒，就直接用未洗干净的量筒量取NaOH溶液，测定结果偏低。

　　55、把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯中时，实验操作迟缓。使得部分热量损耗，测定结果偏低。

　　56、把NaOH溶液倒入小烧杯中时，有少量溅出。由于NaOH溶液有少量的损耗，中和反应未进行完全，产生的热量偏小，造成测定结果偏低。