高考有机化学二轮复习乙炔知识点

　　二、物理性质

　　无色无味的气体，密度比空气密度略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。

　　三、化学性质

　　由于碳碳三键的不饱和性，使得乙炔的化学性质比乙烷活泼，能发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应，聚合反应等。

　　1.氧化反应

　　(1)可燃性：火焰很明亮，浓黑烟生成，火焰温度很高，氧炔焰，用于焊接、切割等。

　　2C2H2+5O2→4CO2+2H2O

　　(2)被其它氧化剂如高锰酸钾溶液氧化，在酸性环境中会生成CO2，高锰酸钾溶液被还原褪色。

　　2.加成反应

　　一定条件下能与卤素（X2)、卤化氢（HX)、H2，水等物质发生加成反应。

　　四、乙炔的实验室制法

　　①反应速率太快，难以控制；

　　②反应放热，若使用启普发生器，会使热量来不及散失而使启普发生器炸裂；

　　③生成糊状的物质，若使用启普发生器，使反应不能随时停止，随时发生。

　　注意事项：

　　(1)用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制流量；

　　(2)饱和食盐水代替水减缓反应速率。

　　(3)因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。

　　(4)除杂：硫酸铜溶液

　　3.收集

　　因为C2H2的密度略小于空气，一般不用排空气法收集，可用排水法收集乙炔气体。五、炔烃

　　1.概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。

　　通式：CnH2n-2 (n≥2)

　　2.物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。

　　3.化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。

　　六、脂肪烃小结

　　1. 烷烃、烯烃、炔烃性质对比

　　2．结构决定性质

　　不同的碳碳键对有机物的性质有着不同的影响。

　　(1)碳碳单键有稳定的化学性质，典型反应是取代反应；

　　(2)碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应；

　　(3)碳碳三键中有两个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应。