高考有机化学二轮复习有机物燃烧规律知识点

　　一、有机物燃烧前后气体体积的变化规律

　　二、烃类完全燃烧耗氧气量计算规律

　　1.相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+y/4)值越大，则耗氧量越多。

　　2.质量相同的有机物，含氢百分率(y/x值)越大，则耗氧量越多。(因为每4gH就消耗32g氧气，而消耗同样的32g氧气，则需要消耗12g的碳)

　　3.1mol有机物每增加一个CH2，耗氧量多1.5mol；

　　4.1mol含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol；

　　5.质量相同的CxHy，x/y值越大，则生成的CO2越多。

　　6.有机物可写成：CxHy(H2O)n或CxOy(H2O)n的形式，耗氧只由CxHy或CxOy决定，则组成为CxHy(H2O)n，每摩尔耗氧(x+y/4)mol；组成为CxOy(H2O)n的物质，每摩尔耗氧(x－y/2)mol；

　　特殊：组成符合CxHy(H2O)n的物质中CH2O耗氧最少；组成符合CxOy(H2O)n的物质中，乙二醛耗氧最少。

　　7.不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相等，则它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等，即最简式相同。

　　三、质量之和为定值的两种有机物的燃烧规律

　　A、B两种有机物，以任意比例混合，只要总质量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系。

　　1.若生成的CO2量为定值，则碳的质量百分含量c％一定相同。(最简式可以相同也可以不同)同时，若A、B的相对分子质量相同，则两者为同分异构体。

　　2.若生成的H2O量为定值，则氢的质量百分含量c％一定相同。(最简式可以相同也可以不同)同时，若A、B的相对分子质量相同，则两者为同分异构体。

　　3.若生成的CO2和H2O的量不变，则碳、氢的质量百分含量c％一定相同。(即最简式相同)同时，若A、B的相对分子质量相同，则两者为同分异构体。

　　四、物质的量之和为定值的两种有机物完全燃烧规律

　　A、B两种有机物，以任意比例混合，只要总物质的量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系。

　　1.若A、B两者互为同分异构体，则无论以任何比例混合，完全燃烧后耗氧量和生成的CO2和H2O的量都为定值。

　　2.若生成的CO2的物质的量不变，则A、B的碳原子数必相等。

　　3.若生成的H2O的物质的量不变，则A、B的氢原子数必相等。

　　4.若生成的CO2和H2O的量不变，则A、B的碳、氢原子数都相等。

　　5.若消耗的氧气和生成的CO2的量保持不变，则A、B的碳原子数必相等，分子式相差n个H2O。

　　6.若消耗的氧气和生成的H2O的量保持不变，则A、B的氢原子数必相等，分子式相差n个CO2。

　　7.若反应耗氧量保持不变，则A、B的分子式一定相差n个H2O和n个CO2。