高考化学二轮复习单质硫知识专题总结

　　1．硫的原子结构

　　硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出－2价。

　　(2)硫的化学性质

　　单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。

　　①弱氧化性

　　在加热的条件下，硫黄能被H2和绝大多数的金属单质还原。

　　【特别提醒】

　　①实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。

　　②硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。

　　③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

　　④单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。

　　硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫

　　硫酸及硫酸根离子的检验

　　【特别提示】

　　①浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。

　　②常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。

　　③浓硫酸的吸水性和脱水性。

　　吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。

　　脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1原子个数比例脱去。