高考化学二轮复习非金属单质氯气知识专题总结

　　1．氯元素的原子结构

　　氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。自然界中氯主要以化合态形式存在。

　　【易错提示】

　　①Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。

　　②Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。

　　③常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。

　　杀菌、消毒的主力军——次氯酸、次氯酸盐

　　【易错提示】

　　①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。

　　②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。

　　③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。

　　④“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

　　氯气的实验室制法

　　发生装置：固液加热型

　　净化方法：用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气。

　　收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法

　　尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH)吸收

　　(3)验满方法

　　①将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

　　②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

　　③实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。

　　2．注意事项

　　(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

　　(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少HCl的挥发。

　　(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

　　(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。