高考化学二轮复习卤族元素性质知识专题总结

　　1．卤族元素性质的递变规律

　　包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。

　　2．卤素单质物理性质的递变规律

　　(1)单质颜色逐渐加深

　　F2：浅黄绿色气体

　　Cl2：黄绿色气体

　　Br2：深红棕色液体

　　I2：紫黑色固体

　　(2)密度逐渐增大

　　(3)熔、沸点逐渐升高

　　利用实验判断Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验方法

　　(1)卤素单质间的置换

　　①将Cl2通入NaBr溶液中发生反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl。说明氧化性：Cl2>Br2。

　　②将溴水滴入KI_淀粉溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr。说明氧化性：Br2>I2。

　　(2)与氢气化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强。

　　H2与Cl2的混合气体光照爆炸；H2与Br2的混合气体加热才能反应；H2与I2反应很困难。

　　说明氧化性：Cl2>Br2>I2。

　　(3)氢化物的稳定性。

　　利用HCl、HBr、HI的热稳定性来判断元素非金属性的强弱；HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明元素的非金属性Cl>Br>I。

　　4．卤素单质性质的特殊性

　　(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。

　　(2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。

　　(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。

　　(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。