高考化学二轮复习金属单质铝知识点专题总结

　　1．铝的原子结构

　　铝位于元素周期表中第三周期ⅢA族，最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子而表现为＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态形式存在。

　　备注：

　　①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

　　②铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。

　　③能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。

　　(2)用途

　　①纯铝用作导线。

　　②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。

　　铝的重要化合物——氧化铝、氢氧化铝

　　1．氧化铝

　　(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。

　　(2)化学性质：属于两性氧化物。

　　与铝有关的图像分析

　　1.向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量